25、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g); △H=+QKJ /mol(Q＞0)，某温度、压强下，

将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是　 　　　　　　　

　 A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl₄的转化率

　 B、若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

　 C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

　 D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

24、由10g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 molCO₂,试推断杂质的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①KHCO₃和MgCO₃　　　 ②K₂CO₃和SiO₂　　　 ③MgCO₃和SiO₂　　　 ④Na₂CO₃和NaHCO₃

　 A. ①②　　　　　 B. ③④　　　　　 C. ②③　　　　　 D. ①④

23、用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，(铅相对原子质量207)则此铅氧化物的化学式是：(　　　 )

A．PbO　　　 　 B．Pb₂O₃　　　 　 C．Pb₃O₄　　　 　 D．PbO₂

22、木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入

盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图)。下列有关叙述正确的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 　B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 　C、Z导管逸出的气体无二氧化碳 　D、Z导管逸出的气体未见红棕色

21、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

　 ①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．一定有SO₃^2－离子　　　　 　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

　　 C．一定有C1^-离子存在　 　 　　　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

20、可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是

A.加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生　　 　　B.加入稀盐酸有无色无味气体产生　

C.加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D.加Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

19、中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干

冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是

A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法　　　　　　　 　　　　　　

B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用

C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值

D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。w.w.w.zxxk

18、关于CO₂和SiO₂的比较错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．都是酸性氧化物　　　　　　 　　　 B．熔沸点都比较高

　　 C．都能与强碱溶液反应　　　　　　　 D．都具有一定的氧化性

17、将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₂　　　　　　 　B．NH₃ C．C1₂　　　　　 　D．H₂S

16、 “水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将

CO₂ 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是

　 A．是一种复杂的物理化学变化　　　　　 　　B．是低碳技术有价值的研究方向

C．有望实现地球上碳资源的循环 　　　　D．完全能解决人类汽油短缺问题