器材：充满气体的气球、底部刺孔的扁平塑料瓶、水、量筒、橡胶薄膜，小瓶

重点：

(1)了解压缩气体的获得过程。

(2)了解压缩气体在实际生活中的应用，并能运用所学的知识解释这些现象。

难点：综合应用气体的实验定律来解释生活实际中的压缩气体的应用问题。

3、情感、态度与价值观：

(1)通过了解压缩气体在生活中非常普遍的运用，感悟科学、技术与社会发展之间的关系。

(2)通过对生活实际中压缩气体的应用实例的分析和讨论，激发学习兴趣，体会从生活到物理，再从物理到生活的思想方法。

(3)通过实验和讨论，体会分工合作在实验中的作用，增加合作意识。

2、过程与方法：

(1)通过对“扁平塑料瓶实验”的分析和研究，明白一定质量的气体，如果温度不变，减小气体的体积就能获得压缩气体。

(2)通过气体实验定律的复习，明白一定质量气体，如果体积不变，升高气体的温度就能获得压缩气体。

(3)运用所学的气体实验定律，通过学生间的交流与讨论，分析并解释大客车车门的开关结构、宇航员的宇航服和沉浮子等生活实际现象中的物理原理。

1、知识与技能：

(1)知道压缩气体，知道压缩气体在实际生活中有着非常广泛的应用。

(2)知道获得压缩气体的两种方式：保持一定质量的气体温度不变，减小气体的体积；保持一定质量的气体体积不变，升高温度，以获得压缩气体。

“压缩气体的应用”这节是这一章《分子和气体定律》的最后一节的内容，是在学习了气体的两条实验定律--玻意耳定律和查理定律后，应用两条气体的实验定律解释实际生活中的具体问题。

学习本节的知识需理解气体的两条实验定律，即玻意耳定律和查理定律，理解气体的体积和温度发生变化时，气体的压强会随之发生变化。一定质量的气体，在温度一定时，减小气体的体积可以增加气体的压强；在体积一定时，升高温度可以增加气体的压强。

本节教学中，首先通过一些生活中具体的实例引入压缩气体的概念，然后，让学生动手实验--“扁平塑料瓶实验”，明白一定质量的气体，保持温度不变并减小其体积，就可以获得压缩气体。通过对气体实验定律的复习，知道一定质量的气体，当体积不变时，通过升高温度的方法也可以获得压缩气体。然后，再运用这一知识解释大客车车门开关结构和宇航员的宇航服问题，以及解释高压锅的问题。并指导学生动手制作沉浮子，体会和解释潜水艇的工作原理。

本节教学中，从对压缩气体的实际运用，感悟科学、技术和社会发展之间的关系，体会从生活到物理，再从物理到生活的物理思想方法。

　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________。

　(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应______，负极反应___________。

　(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺

的实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式　　　　、　　　　劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　。

解析：本题第三问涉及应用FeCl₃水解的知识除杂的问题，欲一起除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺，应该首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入氧化铜调节溶液的pH，氧化铜与Fe³⁺水解生成的H⁺反应，促进Fe³⁺水解平衡正向移动生成Fe(OH)₃沉淀而除去。

(二)促进FeCl₃水解

　3、如何配制Fe(OH)₃胶体？

　将12 mL饱和FeCl₃溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式：

4、如何除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃？

　可以利用FeCl₃的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl₃水解产生的HCl，促进FeCl₃水解，生成MgCl₂，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl₃转化为Fe(OH)₃沉淀除去。

　5、实验中手不慎被玻璃划破，FeCl₃溶液为何能够应急止血？

　血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl₃溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)₃胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。

(一)抑制FeCl₃水解

　1、实验室如何配制FeCl₃溶液？

　为了抑制FeCl₃水解，将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。

　2、加热FeCl₃溶液能得到无水FeCl₃固体吗？如何得到无水FeCl₃固体？

　FeCl₃溶液中存在FeCl₃的水解平衡，加热促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，生成的Fe(OH)₃在灼烧时发生分解反应2Fe(OH)₃ Fe₂O₃十3H₂O，最终得到的是Fe₂O₃，而得不到无水FeCl₃固体。

　要想得到无水FeCl₃固体，需要抑制FeCl₃水解，可以将FeCl₃溶液在HCl气流中蒸干。

FeCl₃属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe³⁺发生水解，使溶液显酸性。

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，离子方程式为Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺。实验测得，FeCl₃的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H⁺浓度，也会影响FeCl₃的水解程度。FeCl₃溶液的水解以及水解平衡的移动在实际中有很多应用，是高考的热点之一。