(二)有关Na₂O₂与CO₂、H₂O的反应的几个重要关系

2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂＝4NaOH+O₂↑。

1、物质的量的关系：无论是CO₂或H₂O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O与放出O₂的物质的量之比均为2︰1。

2、气体体积关系：若CO₂和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2且等于生成氧气的体积。

3、电子转移关系：当Na₂O₂与CO₂、H₂O反应时，物质的量关系为2Na₂O₂-O₂-2e^－。

4、固体质量关系：相当于固体(Na₂O₂)只吸收了CO₂中的“CO”，H₂O中的“H₂”；可以看作发生相应的反应：Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃、Na₂O₂+H₂＝2NaOH(实际上两反应不能发生)。

5、先后顺序关系：一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物的反应，可视作Na₂O₂先与CO₂反应，待CO₂反应完成后，Na₂O₂再与H₂O发生反应。

6、应用指南：凡分子组成符合(CO)_m·(H₂)_n的物质，Wg该物质在O₂中完全燃烧，将其产物(CO₂和水蒸气)通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂固体增重必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

(1)无机物：H₂、CO及H₂、CO的混合气体；

(2)有机物：CH₄O(甲醇)、CH₂O(甲醛)、CH₃COOH(乙酸)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)、CH₃CH(OH)COOH(乳酸)、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)。

[思考感悟]金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？

银白色Na与空气中的O₂反应形成Na₂O，表面变暗，再与H₂O反应形成NaOH，吸收H₂O潮解形成NaOH浓溶液，再吸收CO₂形成白色块状固体Na₂CO₃·10H₂O，风化成白色粉末Na₂CO₃。

[基础训练]

1、(多选)将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　 C、D　 )

A、 HCl　　　　　　　　　　　 B、K₂SO₄　　　　　　　　　　 C、CuCl₂　　　　　　　　　　　 D、饱和NaOH溶液

2、将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　 C　 )

A、钠熔成小球并在液面上游动　　　　　　　　　　　 B、有气体生成

C、溶液底部有银白色物质生成　　　　　　　　　　　 D、溶液变浑浊

3、(多选)下列关于钠的叙述正确的是(　 B、D　 )

A、将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质的质量分数为8%的溶液

B、用钠与空气反应制纯净的Na₂O₂，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应

C、钠与钠离子都具有强的还原性

D、钠跟酒精反应比跟水反应缓慢，所以残余的钠可用酒精处理

[高考模拟]

4、(2007全国卷Ⅱ)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　 C　 )

A、Na₂O　　　　　　　　　　 B、Na₂O₂　　　　　　　　　　 C、Na₂O和Na₂O₂　　　　 D、Na₂O₂和NaO₂

(先求出n(Na)＝0.04mol，则m(Na₂O)＝1.24g＜1.5g，m(Na₂O₂)＝1.56g＞1.5g)

5、(2008聊城模拟)某溶液含有①NO₃^－，②HCO₃^－，③SO₃^2－，④CO₃^2－，⑤SO₄^2－等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　 B　 )

A、①　　　　　　　　　　　　　 B、①④⑤　　　　　　　　　　 C、①③⑤　　　　　　　　　　 D、①③④⑤

[作业]

1、Na₂O₂与SO₂反应：Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄。

2、Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时生成Fe(OH)₃沉淀。

3、Na₂O₂投入Na₂SO₃溶液，可将SO₃^2－氧化成SO₄^2－。

4、Na₂O₂具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。

(三)钠的化学性质：1、钠与氧气反应

(1)常温下Na与O₂反应生成Na₂O(白色)，化学方程式：4Na+O₂＝2Na₂O。

(2)Na在O₂中燃烧时生成Na₂O₂(淡黄色)，化学方程式：2Na+O₂　　　 Na₂O₂。

2、钠与氯气反应：Na在Cl₂中燃烧，生成NaCl，化学方程式为2Na+Cl₂　　　 2NaCl。

3、与H₂O反应：(1)钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释

A、钠浮在水面上(浮)--钠的密度比水小。

B、立刻熔成一个闪亮的小球(熔)--钠的熔点低，钠与水反应放热。

C、在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)--钠与水剧烈反应生成气体(H₂)。

D、反应后溶液由无色变为红色--钠与水反应生成碱性(NaOH)物质。

(2)化学方程式为：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑。

4、与熔融金属卤化物的反应：与熔融TiCl₄的反应为：4Na+TiCl₄　　　 Ti+4NaCl。

(二)钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。

(一)钠的原子结构及存在

钠的原子结构示意图为　　　　　 ，很容易失去最外层的电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。

16．某厂以甘蔗为原料制糖；对产生的大量甘蔗渣按如下图所示的转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物(图中部分反应条件及产物没有列出)。

(1)写出下列物质的结构简式：高分子化合物F　　　　　　　　 ；六元环状化合物I　　　　　　　　　 。

(2)C→D的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　 。D→E的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　C→可降解塑料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)G转变成CH₄的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素)：

在同样条件下，完成下列反应：

[参考答案]

15．在某些酶的催化下，人体内的葡萄糖的代谢有如下过程：

(1)过程①是　　　　　　 反应，过程②是　　　　　 反应，过程③是　　　　　 反应(填反应类型)。

(2)过程④的另一种生成物是　　　　　　　　 (填化学式)。

(3)上述物质中　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 是同分异构体。

[参考答案](1)消去；加成；氧化；(2)CO₂；(3)A；C