18. 双氧水(H₂O₂)和水水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。

⑴若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　

⑵鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

⑶水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：　　　　　　　　　

17. 某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12 mol²·L^-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：⑴纯重水的pD=　　 ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=　　　　 　； ⑶100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后pD= 　　　　　。

16. 某温度下，纯水中的 [H⁺] = 2.0×10^-7mol/L，则此纯水中的[OH^－]=　　　　　　 mol/L。

15. 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)的比值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1:1　 　 B. 1:2　 　 C. 1:10　　 　　 D. 10:1

14. 下列叙述中，正确的是

A. 中和10ml 0.1 mol·L^-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L^-1醋酸所需同种碱溶液的量不同　

B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H⁺离子的物质的量相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7

D. 25⁰C时，将0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

13. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H⁺)为

A. 1.0×10^-2 mol· L^-1 　　　　 　　　　 B. 1.0×10^-6 mol· L^-1

C. 1.0×10^-7 mol· L^-1 　　　　　　　 D. 1.0×10^-12 mol· L^-1

12. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为

A. 等于7 　　 B. 大于等于7　 　　 C. 小于等于7　　 　 D. 无法判断

11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)₂溶液后,溶液的pH值等于

A. 2.0　 　 　　B. 12.3 　　 　　 C. 1.7　　　 　　 D. 12.0

10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

A. [H⁺]增大　　 B. [H⁺]、[OH^－]都减小　　 C. [OH^－]增大　　 D. [H⁺]×[OH^－]不变

9. 某溶液在25⁰C时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-12 mol· L^-1，下列说法正确的是

　 A. 该溶液的pH可能为2

　 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

　 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱

　 D. HCO₃^- 、HS^-、HPO₄^2-等离子在该溶液中不能大量共存