2．一个坛子里有编号为1,2，…，12的12个大小相同的球，其中1到6号球是红球，其余的是黑球，若从中任取两个球，则取到的都是红球，且至少有1个球的号码是偶数的概率为(　)

A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：D

解析：∵从坛子里取出2个红球的概率；从坛子里取出2个红色奇数球的概率；∴取2个红球至少有一个是偶数的概率－＝.故选D.

1．采用简单随机抽样从含有n个个体的总体中抽取一个容量为3的样本，若个体a前2次未被抽到，第3次被抽到的概率等于个体a未被抽到的概率的倍，则个体a被抽到的概率为(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：A

解析：由题意得＝×，解得n＝6，则个体a被抽到的概率为.

34、(2004广东25)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂　　 C₆H₆O₆+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

　　 (1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

33．下列说法是否正确，请加以说明。 　(1)SO₃溶于水，其水溶液能导电，因而SO₃是电解质。 　(2)BaSO₄难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO₄不是电解质。 　(3)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生了自由移动的Na⁺和Cl^-。

31．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 　　 32．健康人血液的pH为7.35－7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍?

CH₃COOH　 ⑧HCl。用序号回答下列问题：

(1)水溶液能导电的有______________(2)熔化或液态能导电的有___________(3)属于非电解质的有______________(4)属于电解质的有_____________，其中属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有_________ 　　 30．分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。 　(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是_______________。 　(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________________。 　(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________，原因是_________________________。 　(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。 　(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______，原因是__________________________。 　(6)盐酸与硫酸浓度各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至lmL，最后的溶液的浓度为________，原因是_________________。

28．已知难溶的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄+2HC₃COO^-＝Pb(CH₃COO)₂+SO₄^2-，据此判断醋酸铅是(　 ) 　A．易溶强电解质　B．易溶弱电解质　　 C．难溶强电解质　D．难溶弱电解质

26．下列离子方程式中错误的是(　 ) 　A．铁跟稀硫酸反应2Fe+H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑ 　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑ 　C．醋酸跟氢氧化钾反应CH₃COOH+OH^-＝CH₃COO^-+H₂O 　D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO₃+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O+CO₂↑　 　27．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　 ) 　A．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　 B．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^- 　C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-　　　　 D．Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-　

25．在10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　 ) 　A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(OH^-)>c(H+) 　C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)+c(HAc)^-　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^-)+c(OH^-)　

21．下列说法正确的是(　 ) 　A．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) 　B．向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-) 　C．0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)＝2c(S^2-) 　D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH>7　 　22．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的(　 ) 　A．H⁺的物质的量相同　　　　 B．物质的量浓度相同 　C．H⁺的物质的量浓度不同　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同 　23．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次是a、乙酸、b。由此可知(　 ) 　A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 　C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度力。 　24．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是(　 ) 　A．V₁>V₂　B．V₁<V₂ C．V₁＝V₂　　 D．V₁≤V₂