2．与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是(　　 )。

A. 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量

D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量

答案：AC

1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。

强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：

HCl = H⁺ + Cl^- Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-　　　 (NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄^2-

弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂：

NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-

H₂CO₃H⁺ + HCO₃^-　　　　 HCO₃^-H⁺ + CO₃^2-

电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。

根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质(如醋酸)，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。

例1．下列物质属于电解质的是(　　　 )

　 A．SO₂ 　B．Cu 　C．氨水　 D．NaCl　　 E．NaOH　 F．HCl　 G．酒精　 H．AgCl

解析：电解质应该是化合物，铜(单质)、氨水(混合物)不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。

答案：D、E、F、H。

4.某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的结构中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。

3.1mol　 　　　　　　　　　　　　　　 与溴水完全反应，需要溴单质的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3 mol　　　　　 B．4mol　　　 C．5　 mol　　　　 D．6mol

2.由2-溴丙烷为原料制取1、2-丙二醇 (　　　　　　 )时需经过的反应依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加成-消去-取代　　　　　　　 B．取代-消去-加成

C．取代-加成-消去　　　　　　　 D．消去-加成-取代

1.要检验某卤乙烷中的卤素是否是溴元素，正确的实验方法

　 A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现

B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO₃至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

D．加入NaOH醇溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

2．基团的保护

(1)基团保护　 ①醛基的保护　 如：

②双键的保护　　 如：

③羟基的保护　　 如：

　　　 R--OHR--OCH₃

 R--OCH₃R--OH

④羧基的保护　 如：

⑤氨基的保护如：

[巩固练习]

1.基团的引入 (1)羟基的引入

①取代法 例：

②水化法 例： CH₂=CH₂ +H₂O 　　　　　　　CH₃CH₂OH

　　 ③还原法 例：CH₃CHO +H₂ CH₃CH₂OH

　　 ④氧化法 例：2CH₃CH₂CH₂CH₃+5O₂　　　　　　 4CH₃COOH+2H₂O

　　 ⑤水解法 例：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O　　　　 CH₃CH₂OH+CH₃COOH　　

　　 ⑥酸化法　 例：　　　　 + HCl　　　　　　　 +H₂O　　

(2)羟基的消去

①脱水法　 例： CH₃CH₂OH　　　　　　 CH₂=CH₂ 　+H₂O

②氧化法 例： 2CH₃CH₂OH+O₂　　　　　　 2CH₃CHO +2H₂O

③酯化法　 例：

　 CH₃CH₂OH+CH₃COOH　　　　　　 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O　　　　　

④取代法　 例：CH₃CH₂OH +HBr　　　　　　 CH₃CH₂Br+H₂O

⑤中和法　 例：H₃C--OH + NaOH　　　 H₃C--O Na +H₂O