(二)进行新课

我们生活的地球与月球构成地-月系统，太阳与地球等九大行星构成太阳系，太阳系和其他恒星系统组成银河系，银河系与河外星系组成星系团、超星系团。这样由小到大不同层次的天体系统构成了宇宙。

1．行星和恒星

(1)恒星：像太阳一样，由炽热气体组成，能自己发热发光的近似球体的天体叫恒星。

古人认识恒星是静止不动的，所以称为“恒”星，其实恒星也是在运动的，如太阳以2.46×10⁸年的周期，绕银河系中心转动。恒星一般质量很大，具有强大的吸引力，能吸引较小的天体绕它运动。

(2)行星：沿椭圆轨道绕恒星运转的天体。如地球、火星等。行星表面温度较低，本身不发光，银河系中大约有10%的恒星可能有自己的行星系统，在其他星系中，是否有类似地球，存在地外生命的行星呢？这是一个十分诱人的问题。

(3)卫星：绕行星转动的星体。如地球的卫星--月亮，木星的卫星--4颗“伽利略卫星”等。

(4)太阳系：

太阳与地球等九大行星构成太阳系，太阳系中只有太阳一颗恒星，而太阳系外却有无数颗恒星，其实恒星才是宇宙中主要的天体。夜晚，我们看到天空中的点点繁星，除了5颗行星外，都是像太阳一样的恒星。银河系中大约有10¹¹颗像太阳一样的恒星，银河系中有10²²颗。

2．星系和宇宙

(1)星系：

最简单的恒星系统是两颗互相绕转的双星，当在一起绕转的恒星数目超过10颗时，称为星团。无数的恒星、双星星团组成更高层次的系统--星系。目前已观测到的星系有10亿个，银河系是其中之一，银河系以外的其他星系统称为河外星系。肉眼能见到的最近的河外星系是距银河系16.9万光年的大麦哲伦星系。

(2)星系团、超星系团：

星系也像恒星一样的相互聚集，组成更高层次的系统--星系团，超星系团。目前已观测到的星系团有2700个，离我们最近的星系团是处女座星系团，约6000万光年。

(3)宇宙：由小到大，不同层次的天体世界组成宇宙。

①宇宙的尺度(参照课本“各种天体层次表”)

在探索宇宙奥秘中，有两个有趣的问题：一是宇宙如果是无限的，天空中有无数颗恒星，为什么还有昼夜之分？二是宇宙是有限的，那么宇宙的中心在哪里？同学们可以通过课外查阅资料去研究。随着科学技术的发展，我们的宇宙视野不断扩大，宇宙是无限的，没有边缘和形状，也没有中心。

②宇宙大爆炸理论

大约在200亿年前，宇宙是由一个密度极大，温度极高的原始火球爆炸而产生的。以后，宇宙不断膨胀，温度越来越低，才开始有了简单的元素，逐渐形成星系、微生物、生命等。现代观测表明，除了银河系附近的几个星系之外，几乎所有的星系都在远离银河系，而且远离的速度与距离成正比。这说明宇宙在膨胀。

③宇宙的未来

由于万有引力作用，宇宙中的每个星系都受到其他星系的引力影响，这种引力限制宇宙的膨胀，同时，由于宇宙在不断膨胀，星系间的引力在不断减小，因而限制作用也减小，最后的可能性似乎有两个：①引力足够强，使宇宙膨胀减慢、停止，最后收缩。②膨胀加快，由于星系间距离增大，引力不再起主要作用，宇宙一直膨胀下去。

宇宙将如何演化下去？还有很多课题有待于探索和研究。

(一)引入新课

宇宙中存在着大小不一，各种各样的天体，人们在探索宇宙奥秘的过程中碰到了各种各样的问题。如，天体究竟有多少？宇宙有多大？宇宙是怎样发生、演化和发展的？等等，这节课我们就来学习有关天体、宇宙的知识。

2．掌握解信息题的方法。

1．宇宙中的主要天体层次。

2．了解宇宙大爆炸理论。

1．了解行星、恒星和星系等概念，知道宇宙的几个主要天体层次。

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

　　 　A、沉淀的颗粒较大　　 　　　B、沉淀容易沉降　

　　 C、沉淀呈胶状　　　　　　 D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

(1)这种过滤方式称为：减压过滤(也称抽滤或吸滤)

(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。

(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42－，

(1)甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。

(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象

是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

产品中Fe²⁺的定量分析

(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5 Fe²⁺ +1 MnO₄^－+( 8H⁺　 ) = 　1 Mn²⁺ + 　5 Fe³⁺ + 　4 H₂O

(2)　 D　　 。(3)　　 酸式　

(4)终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。

(5)产品中Fe²⁺的质量分数为 14%　　　 。

课题2答案：(1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计；

(2)洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；

(3)使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离

• 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；

(4)向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

　 若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强

步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；

　　　　　 　　水浴加热是为了加速铁的溶解；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；

蒸干时晶体会受热分解或氧化

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

　　 A、沉淀的颗粒较大　 　B、沉淀容易沉降　　 C、沉淀呈胶状　　　　 D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

(1)这种过滤方式称为：　　　　　　　　　　　

(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：　　　　 　　　　　　　。

(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－，

(1)甲同学提出可以用湿润的　　　　　　　 试纸、稀盐酸和　　　　　　 溶液检验出这三种离子。

(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂　　　　　　　 来检验，试简述操作和现象：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：　　　　　　　　　　　　 。

产品中Fe²⁺的定量分析

例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

　　　 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式：

　　 Fe²⁺ +　　 MnO₄^－+(　　　　 )= 　　Mn²⁺ + 　　　Fe³⁺ + 　　H₂O

(2)本实验的指示剂　　　　　　　 。

A、酚酞　　 B、甲基橙　 C、石蕊　 D、不需要

(3)KMnO4溶液置于　　　　　 (酸式、碱式)滴定管中

(4)终点颜色的变化:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)产品中Fe²⁺的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

课题二阿司匹林的合成问题设计

阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。

主反应：

副反应：

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和

　 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　③ 将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1)第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有______　　　　　　　　　　 _________

(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____　　　　　　　　　　 ___________。

(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_________　　　　　　　　　　　 ____________，

加入盐酸的作用是_______　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　__。

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？ __________　　　　　　　　　　　　　　　 _____　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

课题1答案：(1)除去铁屑表面的油污 (2)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ (3)加热蒸发、冷却结晶、过滤。

(4)利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤2中：水浴加热的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 水浴加热是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到　　　　　 　　　　　时，停止加热。

为什么不能蒸干？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：