2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A.原子核外电子数为3 　　　　　　B.相对原子质量为2

C.原子结构示意图为　　　 D.原子结构示意图为

1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H₂O₂)，它们混合时的反应方程式为：2H₂O₂+A=N₂+4H₂O，则肼(A)的化学式为　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A.N₂H₂　 　　　　　B.N₂H₄　　 　　　　　C. NH₂ 　　　　　　D.N₂H₄O₂

例1．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示：S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3X↑则X的化学式是(　　 )

A．CO　　　 B．SO₂ C．NO　　 D．CO₂

　 　解析：依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子(个数)守恒。X应为CO₂。

例2．根据粒子结构示意图：

　　　　　　　　 ；　　　　　　 ；　　　　　　 ；

　下列判断正确的是(　 )。

　A．它们都带有电荷　　　　 B．它们原子的核外电子数相同

　C．它们都具有稳定结构　　 D．它们表示同一种元素

　解析：阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构(He　　　 2e稳定结构除外)。

　 同一种元素必须是核电荷数相同的原子。只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。当核电荷数大小核外电子总数时，为阳离子，而阴离子则正如相反。

例4．实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制取O₂，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。若用过氧化氢的水溶液(俗称双氧水)和二氧化锰(作催化剂)，可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ ^点燃2H₂O+O₂↑。

请回答：

　(1)上述两个反应的反应类型都属于___________反应；O₂的收集方法是____________。

　(2)H₂O₂中氢元素与氧元素的质量比为___________。

　(3)用H₂O₂和MnO₂制取O₂比用KClO₃和MnO₂在加热下制取O₂，其主要优点是________________。

　 解析：这是一提供新情境的信息题。应注意汲取关键、有用的信息，并注意和已学知识的对比、联想。

(1)两个反应均属于分解反应，O₂的收集方法依据其物理性质可有两种，排水集气法和向上排气集气法。

(2)H₂O₂中氢、氧元素的质量比为： 1×2：16×2=1：16

(3)新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全

例5．下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种，请将所犯错误的序呈填在题后的横线上：

A．不符合化学反应事实　　　 B．缺少反应条件　

　C．缺少气体或沉淀符号　　　 D．不符合质量守恒定律

(1)铁屑放入稀硫酸中：2Fe+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂________。

(2)稀盐酸中滴入硝酸银溶液： HCl+AgNO₃===AgCl+HNO₃_____________。

(3)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂===Fe₃O₄____________。

(4)加热铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃===CuO+CO₂↑+H₂O_____________。

　解析：结合备选答案逐一分析

(1)A　 铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。

(2)C　 生成的AgCl为白色沉淀

(3)B　 铁丝在纯氧中经点燃而燃烧

(4)B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律

9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。

8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态(指是否饱和)的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。

7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。

6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。

5．能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。

4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。

3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。