10、已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^‑　　　

B．由水电离的C(H⁺)为10^-13mol/L：Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Na⁺

C． 　　　　=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺　

D．无色酚酞显红色：HS^-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-　

8、下列离子方程式书写正确的是　

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液： HCO₃^－ +Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

7、某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　 B．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^‑、SO₄^2- 　　　　D．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C　　　 2AlN+3CO

下列叙述正确的是　

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

5、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4　 　　 B．1︰5　　　 　　 C．2︰3 　　 D．2︰5

4、下列离子方程式表示正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^- =2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2- =4CO₂+5H₂O

2、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 ，下列说法中正确的是

A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³

B、56g铁与足量稀H₂SO₄充分反应，转移电子数为0.3N_A

C、常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

D、80 g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³个

1、下列各种微粒的表示方法中，不正确的是　

A、甲基的电子式：　　　　　　　　　

B、碳－12的原子符号：12　 6C

C、硫离子的结构示意图：　　　　 　　

D、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl