16．(12分)

(1)　　 1nm-100nm　　 。

(2)　　　 Fe　 ，　　 FeS　　 。

(3)①　 Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺　　 。　

②　 FeS +2H⁺= Fe²⁺ +H₂S　 。　

③　 2Fe²⁺ + 2H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O 。

(4)　　 取少许E于试管中加入NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝，则证明含有NH₄⁺ (其他正确的方法亦可　　　 。

15．(10分)

(1)　　 H₂O₂　 。

(2)　 H₂CrO₄　　　 　→　 Cr(OH)₃　　　 。

(3)　　　 2H₂CrO₄+ 3H₂O₂ == 2Cr(OH)₃ +3 O₂ ↑_+2 H₂O　　 。(4分)

(4)　 3.36L　 。

21、(9分)

(1) 　　　　　+　　　　 +　　　　 　= 　　　　　+　　　　 +　　　　 　

(2)

高三化学综合(二)答案_2010-9-9

20．(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

19．(12分)

(1)　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　 ， 　　　　　　　　，　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

18．(14分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 (4)　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)　　　　　　　　　 。　 (2)　　　　　　　　　 。　 (3)　　　　　　　　　 。

16．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

(3)①　　　　　　　　　 。　 ②　　　　　　　　　 。　 ③　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)

(1)　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　 　→　　　　 。

(3)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)

(4)　　　　　　 。

21、(9分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2-+_____Fe²⁺+_____H⁺ --_____Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。(3分)　　

⑵计算工业甲醇的质量分数。(保留小数点后一位有效数字)(6分)

高三化学综合(二)答题纸_2010-9-9