巩固练习

2、混合溶液的pH

　 ⑴两强酸[H+浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+),体积分别为V1、V2 ]混合：

规律:强酸等体积混合：若pH差≥2时，用较小的pH值　　　　

　 ⑵两强碱[OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-),体积分别为V1、V2 ]混合：

规律:强碱等体积混合：若pH差≥2时，用较大的pH值　　　　

　 ⑶强酸与强碱[强酸：c(H+)　 、 V1 ；强碱: c(OH-) 、V2]混合

若完全中和：

若酸过量：

若碱过量：

1、单一溶液的pH

强碱[OH-浓度为c(OH-)]：

3、溶液酸碱性的表示方法――pH

(1)定义：pH　＝　　　　　 。

(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。

　 常温下，pH<7溶液呈　　　　 ，pH越小，溶液酸性越　　；pH每减小1个单位，c (H+)　　　　　　 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为

　 　　　　mol/L <c (H+)<　　　mol/L。即14　>　pH　>0。

2、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性：

　 若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈　　　　　 ； 若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈　　　　 ；

　 若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈　　　　　 。

1、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是 　　 。当加酸时，水的电离平衡　 　　　　 ，c (H+)　　 c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　 c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。

2、在25℃时，1 L水的物质的量约为　　 mol，其中，只有　　mol H2O电离。

　 水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw=　　　　 ，Kw随温度升高而　　　　　　 ，因为水的电离是　　　　　 的过程。例如：25℃时，Kw为1×10-14 ，100℃时约为1×10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要　　　 不变，Kw就不变。

1、水是一种　　 　　的电解质，它能微弱电离生成　　　 和　　　　　 ，其电离方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　，通常简写为　　　　　　　　　　　　　　 。

4．有关pH的计算

　　 (1)酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。

　　 (2)强碱、强碱溶液稀释的计算

①强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lg n(n为稀释的倍数)

②强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)-lg n(n为稀释的倍数)

(3)强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算

表5-3　 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算

　　 注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。

　　 　*(4)pH、c、的关系

　　 ①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)

②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH

注意：*部分为新教材中不作要求的部分。

水的电离和溶液的pH基础知识

3．改变溶液pH的常用方法

表5-2　 改变溶液pH的方法

　　 注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。