3．性质： 在不触动封建土地私有制的前提下，对生产关系进行局部调整；是地主阶级挽救统治危机的改革　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．目的： 挽救危机，富国强兵，巩固和加强封建统治　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．时间：1069　　　 　皇帝：宋神宗　　　 改革者：王安石　　 中心主张：富国(理财)　　　　 　　

24．将磷酸溶液逐渐滴加到60mL的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH与所加磷酸的体积之间的关系如下图所示(溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和)。

求：(1)pH为P时，生成沉淀的质量；

　 (2)pH为P时，溶液中c(OH-)。

23．NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取该溶液100mL,持续通CO2，当CO2通入体积为0.56L时生成沉淀最多。试通过计算(气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变)回答：(1)NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少？(2)当通入CO2总体积为2.24升时，溶液中各离子(除H+、OH-)物质的量浓度各是多少？

21．取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_______(填增大、减小或不变)，其原因是________________。

*22.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合溶液的pH为12。用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)此一元弱酸的物质的量浓度。(3)一元弱酸的电离度。

20．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比_______(填大于、等于或小于)10。请说明理由。

19．配制99℃时的溶液100mL(KW=1×10-12)使其中c(OH-)为10-9mol/L，除纯水外，需要用pH=1的盐酸溶液________mL。

*15.若纯水中水的电离度为1，pH=x的盐酸中水的电离度为2，pH=y的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若x+y=14(其中x≤6，y≥8)，则1、2、3、4从小到大的顺序是：____________________。

*16.在25℃时，0.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为2，若1∶2=109，则0.1mol/L NaR溶液的pH为_______。

17．已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3　 ②H2SO4　 ③HCOOH　 ④Ba(OH)2　 ⑤NaOH⑥CH3COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是______________________。

*18.已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol/L)如下表：(已知H2SO4第一步电离是完全的)

(1)25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号，下同)_______________。

(2)25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(3)25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________________。

(4)25℃时，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是_______________________。

14．在平衡体系：H2SH++HS-，HS-H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会(　　 )

A.可能增大，也可能减小　　　　 B.增大

C.减小　　　　　　　　　　　　 D.无变化