39. (4分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三

种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由右图中数据分析：

38. (4分)针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。

37．(8分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号)：

　 V是_　　　　　　 _ 　W是_　　　　　　 _ X是_　　　　　 _　 Y是　　　　　 __

36．(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色Fe³⁺。这个变色的过程中的Fe²⁺被　　　　　 　(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：　　　　 。

　A、氧化性　 B、还原性　　 C、酸性　　 D、碱性

35.(4分).稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：

(1)在标准状况下产生气体的体积是多少？　 (2分)

(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？　 (2分)

第Ш卷(选做题，每空2分，共20分)，

34. (3分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

(1)可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸

具有______性。

(2)能发生酯化反应。实验室用右图所示装置

制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33.(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　　 。

(2)写出制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)　　　　　 　。

(4)氨是一种重要的化工产品，其化学式为　　　　　　 ，具有　　　　　　　 气味，密度比空气　　　　　　　 。

32．(3分)浓硫酸在实验室可用来干燥Cl₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。

31. (4分)维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为

请回答：

　　 (1)维生素C的分子式是　　 　　　　　　　　，其分子中不含氧的官能团的名称是　　　 　　　　　　　。

(2)维生素C可发生的化学反应有　　　　　 　(填序号)。

① 加成反应　　　 ② 氧化反应　　　 ③ 酯化反应　　　

(3)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显　　　　　 　性。

30．(9分)下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)写出下列元素的元素符号：①　　 ②　　 (11)　　

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 　　，最活泼的非金属元素是 　　，最不活泼的元素是 　　。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　 。