6、下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的是　　　　　　　　 ( 　)

A.丙烯分子有8个δ键，1 个π键。

　B.丙烯分子存在非极性键。　

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。　　　　

　D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

5、(07山东)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．乙烯的结构简式可以表示为CH₂CH₂

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C＝C键发生断裂，可以氧化成RCHO和．在该条件下烯烃分别被氧化后，产物可能有乙醛的是　　　　　 (　 　)

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　 D．

2、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B．将混合气体与HCl加成　　　　 C．将混合气与H₂加成 D．将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶 3、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃与CH₂=CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．2，3，4　 　 B．3，4，5　　 　 C．4，5，6　　 　 D．5，6，7

1、(2007北京)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

(A)ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的连接方式

(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

29．(18分)结合图A、B和C，回答下列有关问题：(注：叶面积指数是指单位土地面积上植物叶面积数量，此值越大，表示植物叶片交错程度越大。)　

(1)组成图中[1]和[2] 的主要成分中都含有___________元素，其结构特点为_______，功能上都具有___________。

(2)A和B中能增加膜面积的结构分别为[　 ]____________和[　 ]_____________。

(3)A、B两种结构在遗传上都具有一定的自主性，这是因为____　　　　 ____

(4)根据图A、B在生理过程上的联系分析可知，C图中斜线部分表示____________。

(5)叶面积指数达到某值以后，光合作用的实际量不会随叶面积指数增加而增加，

原因是_________________________________________________________。

(6)研究一片成熟的森林生态系统，叶面积指数大约为_______时，进行合理开采最有利于森林生态系统的更新。

28．(14分)八角茴香属于草本植物，是我国民间常用作烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的前体(“达菲”是对H1N1流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的结构简式如图所示。

　 请回答下列问题：

(1)观察图中分子结构写出在莽草酸分子中包含的官能团的名称　　　　 。

(2)莽草酸与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B，已知B的结构简式为：　　　 　　　　　　　　　　　　

　　 其反应类型是　　　　　　　　 。

(4)莽草酸跟有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质，写出A可能的结构简式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有醛基的共有　　　　 种，写出其中两种不同类别同分异构体的结构简式　　　　　　　 　，　　　　　　 。

27．(16分)Ⅰ、将20g硝酸钠和17g氯化钾投入到盛有35mL蒸馏水的100mL的烧杯中，通过加热、搅拌、浓缩、过滤来制备硝酸钾晶体。制备过程如下：

根据上图回答下列问题

(1)　　　 步骤2加2mL蒸馏水的目的是　 _________

(2)　　　 实验过程中需用到如右图装置，该装置中A的名称是　　　　　　 ，C的作用是　　　　　　　 。

(3)　　　 步骤4的操作叫　　　　　　　　 。

Ⅱ、课外活动小组的三名同学甲、乙、丙用右图装置探究不　　　　　　　　　　　　　 同催化剂(CuO、MnO₂、Fe₂O₃)对H₂O₂分解反应速率的影响。

查阅资料：催化剂密度见下表

(1)教材中取三种催化剂(CuO、MnO₂、Fe₂O₃)各0.1g，甲同学认为教材的方案欠科学性，并提出MnO₂、Fe₂O₃各取0.10g,CuO应取0.12g。甲提出该改进方案的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙将0.1gMnO₂放入上图锥形瓶中，连接好装置后，向锥形瓶中加入6%的H₂O₂10.0mL，30s时,量筒中气体体积为20.0mL。则反应生成氧气的速率为　　　　　 L/s。

(3)丙同学发现乙同学用10.0mL量筒量取6%的H₂O₂10.0mL，加到分液漏斗中，然后打开漏斗活塞将过氧化氢全部加入到锥形瓶中，丙同学指出乙同学的操作会给实验带来误差。请指出乙同学操作的欠妥之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

应如何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。近几十年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是　　　　　　　　 。(选填字母)

A．以石油、天然气为原料　 B．金属和稀硫酸反应　 C．光解海水　 D．电解水

(2)氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。已知氢气的热值为143kJ·g^－1。则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为：　　　　　　　 。

(3)氢气除直接用作燃料外，可用于生产各种电池。氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为

。则该电池作为电源使用时，负极上放电的物质是　　　　　　 。

(4)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展

前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

　　　　　　　　 。

②在右图装置中盛有100mL、0.1mol·L^-1AgNO₃

溶液，当某一石墨电极的质量增加1.08g时，则

此时该装置中溶液的pH =　　 　　。　　　　　　　　　　 第27题图

(5)水煤气法制H₂是目前工业上常用的方法之一。已知CO(g) +H₂O(g) 　CO₂(g)

+H₂(g)在800℃时平衡常数K=1。若反应在800℃进行，起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y = 　　　　　　。