20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

　 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

　 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

　 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

答案：AB

[解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H⁺)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H⁺)为10^－13 mol/l，二者之比应为10¹²，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)为10^-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。

19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是

　 A．

　 B．生成物总能量均高于反应物总能量

　 C．生成1molHCl气体时放出热量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

答案：AD

[解析]两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。

18．下列离子方程式正确的是

　 A．与溶液反应：　

　 B．溶液吸收气体：　　

　 C．溶液中加入过量的浓氨水：　

　 D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

答案：BD

[解析]A项不符合反应配比，该反应中H⁺和OH^-前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)₃不溶于过量的氨水，故C项错误。

17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

[解析]由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO₃^2-的浓度，故均错误。

16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．①②③

答案：B

[解析]苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)₂和NaHCO₃相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3　　　 D．反应速率之比为2：3

答案：A

[解析]由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

答案：B

[解析]A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。

13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

答案：B

[解析]a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

12．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N-H键数目为

答案：B

[解析]标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH₃中含3个N-H共价键，3.4g氨气中含N-H数目为0.6N_A ，D项错。

11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115-125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

答案：C

[解析]该酯化反应需要的温度为115-125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。