14．(8分)

　　 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

　　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　　 能，最终转化为机械能；

　　 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

　　 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ；化学；热能

(2)SO₂　 (3)2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

　[解析](1)汽油燃烧的化学方程式为：

4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ，燃烧过程为化学能转化为热能。

(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。

(3)这和(1)一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

13．(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式为　　 　　　　　　　　　

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。

答案(1)反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)反应②的离子方程式：6I^－+ ClO₃^- + 6H⁺ = 3I₂+Cl^－ + 3H₂O

(3)2H₂O₂2H₂O + O₂↑(也可用高锰酸钾加热分解)

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂ 反应生成沉淀为PbI₂ ，PbI₂Pb²⁺ + 2I^- 　　　

Ksp= c(Pb²⁺)·c(I^-)² = c(Pb(NO₃)₂ ) ÷2 ·(10^-2÷2)²= 7.0×10^-9　

所以c(Pb(NO₃)₂ ) = 5.6×10^-4 mol·L^-1

[解析]首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

12．已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)　 ΔΗ=234.1 kJ·mol^-1

　　　　　 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　　　　　　　 ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

　 则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ·mol^-1　　　　　　 B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1　　　　　　 D．-169.4 kJ·mol^-1

答案A　

[解析](2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s)，则ΔΗ=ΔΗ₂-ΔΗ₁₌-824.4 kJ·mol^-1。

第Ⅱ卷

　　 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。

11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1　　 B．+2　 　　C．+3　　 D．+4

答案C　

[解析]设氯化物化学式为MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　 　　　x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

答案D　

[解析]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案B

[解析]题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。

8．下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案C　

[解析]A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N_A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO　　 B．Pb₂O₃　　 C．Pb₃O₄　　 D．PbO₂

答案C

[解析]设此铅氧化物的化学式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y-- y[O]-- yCO-- y CO₂-- yCaCO₃

　　　　　 16y　　　　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

答案B

[解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H⁺)=0.1× 0.1%mol·L^-1=10^-4 mol·L^-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H⁺)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10^-7 ，所以C无错误。c(H⁺)=10^-4 mol·L^-1 ，所以c(H⁺，水电离)= 10^-10 mol·L^-1，前者是后才的10⁶倍。

5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A．甲苯　　 B．硝基苯　　 C．2-甲基丙烯　　　 D．2-甲基丙烷

答案D　

[解析]在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。