12．下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

答案C

[解析]A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H₂O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。

[考点分析]本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。

11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

　 A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

　 B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

　 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH₂O

　 D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

答案B

[解析]B项CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaC₆H₅OH + NaHCO₃，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。

[考点分析]本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。

10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案B

[解析]A项FeCl₃是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H₃PO₄显酸性，C错误；D项C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D错误；答案选B。

[考点分析]本题考查溶液的酸碱性。

9．下列叙述正确的是

　 A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

　 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

　 C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

　 D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

答案C

[解析]A项SO₂具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl₂溶液反应时，先与水反应得到H₂，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。

[考点分析]本题考查化学反应及其物质的性质。

8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案D

[解析]A项Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈碱性，Mg²⁺与AlO₂^-发生双水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO₃^-具有强氧化性，Fe²⁺与NO₃^-不能大量共存B项错误；C项NH₄⁺与OH^-结合成弱电解质NH₃·H₂O不能大量共存，C项错误；答案选D。

[考点分析]本题考查离子的大量共存。

7．有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

答案D

[解析]A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。

[考点分析]本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。

6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

答案A

[解析]金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

[考点分析]本题考查考生对物质组成成分的认识。

31. [化学--有机化学基础](13分)

有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：

　　 (1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　　　　 。

　　 (2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

　　 (3)A的结构简式为　　　　　　　　　 。

　　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

　　 　i.含有苯环　　　　 ii.能发生银镜反应　　 iii.不能发生水解反应

　　 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 a.含有苯环　　　　 b.含有羰基　　　　　 　c.含有酚羟基

[答案]

[解析]从框图中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯环，又C的结构中有三个Y官能团，显然为羟基，若为羧基，则A的氧原子将超过5个。由此可得出C的结构为。A显然为酯，水解时生成了醇B和酸C。B中只有一个甲基，相对分子质量为60，60－15－17=28，则为两上亚甲基，所以B的结构式为CH₃CH₂CH₂OH，即1-丙醇。它在浓硫酸作用下，发生消去反应，可生成CH₃CH=CH₂,双键打开则形成聚合物，其键节为。由B与C的结构，不难写出酯A的结构简式为：。C与NaHCO₃反应时，只是羧基参与反应，由于酚羟基的酸性弱，不可能使NaHCO₃放出CO₂气体。(5)C的同分异构体中，能发生银镜反应，则一定要有醛基，不能发生水解，则不能是甲酸形成的酯类。显然，可以将羧基换成醛基和羟基在苯环作位置变换即可。(6)抗氧化即为有还原性基团的存在，而酚羟基易被O₂氧化，所以选C项。

[考点分析]有机物的推断及性质、注意官能团、同分异构体、反应类型综合考查

30.[化学--物质结构与性质](13分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 。

[答案]

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2)孤对电子(孤电子对)

(3)b　 (4)Si < C <N　 (5) 3:2　 (6)原子晶体

[解析]29号为Cu。Y价电子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹。(2)Cu²⁺可以与NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄>SiH₄。因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。(5)C、H形成的相对分子质量的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2。(6)电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO₂，属于原子晶体。

[考点分析] 物质结构与性质综合运用

25.(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)　　　 用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，=　　　　 。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

[答案]

(1)C　 (2)D　 (3) (或等其他合理答案)

(4)金属锌的密度(或其他合理答案)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

[解析](1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H₂的体积的D装置。(3)Zn与H₂之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。(4)有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H₂多一些，则计算出的Zn的量偏大。(6)减少的质量即为Zn的质量。(7)丙方案根据H₂的质量差值，显然误差大，因为产生的H₂质量很小，计算偏差大。

[考点分析]化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算综合考查

选考部分

第II卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。