2．函数值域的求法：①分析法 ；②配方法 ；③判别式法 ；④利用函数单调性 ；⑤换元法 ；

⑥利用均值不等式 ； ⑦利用数形结合或几何意义(斜率、距离、

绝对值的意义等)；⑧利用函数有界性(、、等)；⑨平方法；⑩ 导数法

1．映射：注意: ①第一个集合中的元素必须有象；②一对一或多对一.

4．是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集.

3.(1) 元素与集合的关系：,.

(2)德摩根公式： .

(3)

注意：讨论的时候不要遗忘了的情况.

(4)集合的子集个数共有 个；真子集有–1个；非空子集有 –1个；

非空真子集有–2个.

2.数形结合是解集合问题的常用方法：解题时要尽可能地借助数轴、直角坐标系或韦恩图等工具，将抽象的代数问题具体化、形象化、直观化，然后利用数形结合的思想方法解决

1.理解集合中元素的意义是解决集合问题的关键：元素是函数关系中自变量的取值？还是因变量的取值？还是曲线上的点？…

28.(16分)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

(1)淀粉是　　　　　　 糖(填“单”或“多”)；A的名称是　　　　 。

(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示，可多步)。

(3)DE的化学反应类型属于　　　　　 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH₃)₂OH反应，则D的结构简式是　　　 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H₂，则G的结构简式为　　　 。

(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为　　　 和　　　 。

答案

[解析](1)由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。(2)乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。(3)由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg(NH₃)₂OH反应，说明1molD中有1mol-CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为-(CH₂OH)，分子式C₅H₁₀O₄就剩下一个-C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H₂，G中无-COOH，无-CHO，1molG中有2mol-OH，即可得G的结构简式为：。

(5)B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。

[考点分析]本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。

29(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)　　　 X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　 　　　　　　。

(2)　　　 X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)　　　 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是

答案

[解析](1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为

(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：

Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O。

(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH₃、CH₄、HF等；Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。

[考点分析]本题考查元素及其化合物的综合推断。

27.(15分)两个学习小组用题27图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

(1)甲组：

①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有　　　　　　 ；装置C的作用是　　　　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　　　　　 ，证明分解产物有　　　　　 。

②乙二酸受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是　　　　　　　　 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另选试剂)。

答案

[解析](1)①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO₂产生；装置C的作用是充分除去CO₂，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂产生，乙二酸产生的CO₂在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO₂的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色(或变浅)，证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOHCO₂↑+CO↑+H₂O。(2)①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO₂，CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2CO₂+Na₂O₂=== 2Na₂CO₃+O₂。②先要制备气体，将产生的CO₂吸收，再通入到Na₂O₂中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na₂CO₃，方法较多。

[考点分析]本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。

26.(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是　　 ；NaOH溶液的出口为　　　 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为　　　 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

　 3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为　 kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　　 (标准状况)。

答案(1)①氯气；a；d；浓硫酸(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35(3)134.4

[解析](1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极发生的方程式为：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e^-===H₂↑；总反应为：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl₂在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥剂H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥剂无水CaCl₂。(2)①SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

变化量(mol)　　 3x　　　　 2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl转化为NaClO₃，失去电子数为6，H₂O转化为H₂，得到的电子数为2，设产生的H₂体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m³。

[考点分析]本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。

13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

答案D

[解析]A项CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH溶液中CH₃COO^-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡朝体积增大方向移动，H₂的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。

[考点分析]本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。