4．流域面积的计算：

⑴ 作出流域的分水线即山脊线，由分水岭所围的区域即为流域的范围；

⑵ 因图形不规范，计算时一般算出图幅面积后，再分析流域面积占图幅面积的比重，

相乘即可。

3．陡崖相对高度的计算： (n-1)d≤⊿h＜(n+1)d

( 其中n表示两地间不同等高线的条数， d表示等高距 )。

2．比例尺计算：比例尺=图上距离/实地距离

1．经纬度计算：

① 经度差与地方时差算经度--地方时每相差1小时，经度相差1°；

② 纬差法与正午太阳高度算纬度--正午太阳相差多小，纬度相差多少；

③ 北极星的仰角即地平高度等于当地地理纬度；

④ 经纬线上长度算经纬度：

1°经线长=111km；　　　 1°纬线长=111cosфkm(ф为纬度)。

6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：

同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：

5、影响电离平衡的因素：

　CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则

4、电离平衡的特点：

　 ⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将　 保持不变　 。

　 ⑵动: 电离平衡是一个 动态　 平衡。 ⑶等：V(电离) =　 V(结合)＞0。

　 ⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏　 ，会重新建立新的平衡。

3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态　　　　 ,叫做电离平衡。

2、写出下列物质的电离方程式：

　 NaHSO4 = Na++　 H++　 SO42-　　　　 NaHCO3 =　 Na++　 HCO3-　　　　　　　　　　

　 H2S　 　H++　 HS-　　　　　 　　　Al(OH)3　 　Al3++ 3OH-　　　　　　　　　　

　 KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42-　　　 H2SO3　 　H++　 HS03-　　　　　　　　　　　　

1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价　 键的共价　 化合物，弱电解质是具有 共价　 键

的共价　 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中　 全部　　　 电离，弱电解质在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱　 和 大部分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。