15．在反应8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:(　　 )

A．8∶3 　　　　　 B．6∶1　　　 　 　C．3∶1　　 　　　 D．1∶3

14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

　Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺　　　　　　　 Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是: (　　 )

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

13．在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: (　　 )

A．6mol　 　　　B．8mol　　 　　　C．10mol　 　　　D．12mol

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: (　　 )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

11．同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是:(　　 )

A．密度之比为11∶16　　　　 　　 B．体积之比为11∶16

C．分子数之比为1∶1　　　　　　 D．摩尔质量之比为11∶16

10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　 )

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③ 　　B．②⑤　　 C．①②④　　 D．②③④⑤

9．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是(　　 )

A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L^-1

B．自来水厂可加入适量AgNO₃溶液除去Cl^-

C．自来水厂可用蒸馏法来净化水　　　　　

D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

8．还原2．4×10^-3 mol XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1　　　　 B．一1 　　　　　　　　　　　 C．0 　　　　　　　　　　　 D．一2

7．有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是　　　 (　　 )　

　　　 A．只有①　　 　　　　 B．只有②③　　 　　 C．只有①③　　　　　　 D．①②③

6．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将SO₂气体通入NaCIO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HCIO

　　　 B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-

　　　 C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O