19．(14分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　　　 (1)上述工艺回收到的产物有　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_____　　 ▲　　 __________。

　　　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为________　　 ▲　　 _____。

　　　　 (4)酸浸时反应的化学方程式为____　　 ▲　　 _______。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是____　　 ▲　　 ___________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为___　　 ▲　　 _________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___　　 ▲　　 _________。

18．(12分)我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。

⑴长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N₂H₄)作为燃料，N₂O₄作为推进剂。

①N₂O₄的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO₂，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列　　 ▲　 (填字母)代替之。

　 A．液态氨　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　 D．液态氧　

②在碱性条件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　 ▲　　　 　。

⑵飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：　　

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H₂、O₂和　　 ▲　 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ▲　　　 。

②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的来源，若宇航员每天消耗35 mol0₂，每天呼出的气体中含18 mol H₂O，则呼出的气体中含CO₂　　 ▲　　 mol。

17．(14分)复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　 　　▲　　 　　，

检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法　　　　 　　　▲　　 　　　　；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ▲　　　　 ；

(4)生产中可获得的副产品是　　　 ▲　　　　　 ，提取该副产品的操作顺序是　　 ▲　　　　 (填写序号)

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却　　 d．结晶　　 e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为　　　　 ▲　　　　　 m³/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

16．(12分)五羰基合铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46-1.52g/cm³,有毒，光照时生成Fe(CO)₉，60℃发生自燃，可用作汽油防爆剂，阻燃剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

(1)五羰基合铁中铁的化合价为　　 ▲　　 。

(2)下列说法正确的是　　 ▲　　 。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

(3)五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为　　 ▲　　 。

(4)今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.53gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

①红棕色粉末的化学式为　　 ▲　　 。

②照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe(CO)₉的物质的量之比为　　 ▲　　 。

15．(14分)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

　　　 根据以上信息，同答下列问题：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是 ▲　　　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步骤为　　　 ▲　　　　　　　　 ；

　 (3)检验“水洗”已经洗净的方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 ；

　 (4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　 ▲　　　　　　 ；

②产品中CaO₂的质量分数为　　　　 ▲　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　　 　▲ 　　　。

14、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

非选择题(共78分)

13．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是

A．以食盐为原料制Na₂CO₃：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B．以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：

2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

C．从海水中提取MgCl₂：

MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

D．黄铁矿为原料制硫酸：

4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂；2SO₂+O₂2SO₃；SO₃+H₂O＝H₂SO₄

12．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L

B.A曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为NaOH和Na₂CO₃，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C.B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1：1

D.B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL(标准状况)

11. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A .NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C .硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

D .除去KNO₃溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺