7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是( )
A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-
C. 使pH试纸变红的溶液中:Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中:Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-
6、下列离子方程或化学方程式正确的是( )
A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L(标况)CO2气体:2OH-+CO2== CO32-+H2O
C.Fe(NO3)2中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )。
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl- 、I-、 D.Na+、NH4+、Cl-
4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( )。
A.AlO2- B.ClO- C.Cl- D.SO42-
3.下列离子方程式中,正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
2.下列离子方程式中正确的是( )。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O
B.钠与水的反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ == Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
2.岩石圈的物质循环
岩石圈的物质在内外力作用下不断运动和变化,从岩浆到形成各种岩石,又到新岩浆的产生,周而复始,构成岩石圈的物质循环过程。可归纳为下面的模式图:
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三大类岩石可以相互转化,组成岩石圈的物质处于不断的运动和变化之中,从岩浆到形成各种岩石,又到新岩浆的产生,这一运动变化过程构成了岩石圈的物质循环。
(1) 发源于上地幔上部的岩浆,上升过程中经过冷却凝固,形成岩浆岩,包括喷出岩和侵入岩。
(2) 裸露地表的各种岩石经过外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成为沉积岩。
(3) 已生成的各种岩石在地下高温、高压作用下发生变质,形成变质岩。
(4) 各类岩石在岩石圈或岩石圈以下发生重熔再生作用,又成为岩浆。
1.岩石的成因和分类
岩石按成因分为岩浆岩、变质岩、沉积岩三大类。具体内容如下表所示:
类型 |
形成 |
特点 |
有用成分举例 |
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岩浆岩 |
侵入岩 |
地下岩浆在内压力作用下,侵入地壳上部,冷却凝固而成岩石 |
矿物结晶颗粒较大 |
花岗岩是坚固、美观的建筑材料;多种金属矿是工业生产的原料 |
喷出岩 |
地下岩浆在内压力作用下,沿地壳薄弱地带喷出地表冷凝而成岩石 |
矿物结晶颗粒细小,有的有流纹或气孔 |
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沉积岩 |
地表岩石在外力作用下受到破坏成碎屑物质,被搬运到低处沉积,固结而成岩石 |
层理构造、化石 |
石灰岩是建筑材料和化工原料,钾盐是化工原料;煤、石油是当前世界最重要的能源 |
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变质岩 |
岩石受地壳运动、岩浆活动等影响,在一定温度、压力条件下,使原来成分、结构发生改变而成新岩石 |
片理构造 |
大理岩是建筑材料;铁矿是钢铁工业重要原料 |
4. 内、外力的关系
在地表形态的塑造过程中,内力和外力是同时起作用的,它们作用的结果也往往交织在一起。
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