17、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后

溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

16、下列说法正确的是

A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B.Na₂CO₃溶液中c( Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2：1

C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1

D.NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

15、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是(　 )　

A、通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体　　　　　　　　　　　 D、加入饱和石灰水溶液

14、叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

13．下列叙述正确的是

A．反应Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂ 为氧化还原反应

B．反应仅涉及消去反应类型

C．10mL 0.02mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2(设溶液总体积不变)

D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7(设溶液总体积不变)

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

11、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C、HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-,　 HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2- 　　H₂O 　H⁺+OH^-

10、经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^- 四种离子，下列说法错误的是( )

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定为：NH₃·H₂O和NH₄Cl。

C．若溶液中粒子间满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则溶液中溶质一定只有NH₄Cl。

D．若溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^-)，则该溶液一定显中性。

9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。下列有关叙述中正确的是(　 )

A. HY^-的水解方程式为：HY^-+ H₂OH₃O⁺ + Y^2-

B. H₂Y的电离方程式为：H₂Y+ H₂O HY^-+ H₃O⁺

C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

8、下列离子组：①Al³⁺与OH^-、②AlO₂^-与H⁺、③CO₃^2-与H⁺、④Fe³⁺与S^2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是(　 )　

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．①②③　　　 D．①②③④