1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

3．相互关系：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6

2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：v=△c/△t

1. NH3+O2　　　　　　　 2.NO+O2　　　　　　　　　 3. NO2 + H2O　　　　　　　　　　 　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3　 :　 HNO3　 = 1 : 1

2.强氧化性(与金属反应不放出H2)

浓硝酸使Fe、Al钝化。

Fe + HNO3(过量、浓)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

Ag+ HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C + HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

S + HNO3(浓)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

H2S + 　HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na2SO3+ HNO3(稀) )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。

硝酸的工业制法

1.不稳定性 :　 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4. NH4+ 鉴别的常用试剂:　　　　　　　　　　　

　有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

硝酸的物理性质

纯硝酸是　　　 、　　　　　　　　 气味的液体,能跟水　　　　　 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。