406．A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过钴玻璃观察均为浅紫色。A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量反应可生成A，，在B溶液中通入一种无色无味气体，适量时得A，气体过量时得C。写出化学式：

A______B______C______D______。

405．(1)称取mg纯净Na₂CO₃，正好与20mL盐酸完全作用生成NaCl、CO₂和H₂O。这种盐酸的物质的量浓度是______mol/L。

(2)若mg Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，仍与上述(1)中的盐酸作用，则测得盐酸浓度比(1)______(偏高或偏低)。

(3)若mg Na₂CO₃中混有少量NaOH，仍与上述(1)中的盐酸作用，则测得的盐酸浓度比(1)______(偏高或偏低)。

404．分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：(括号内为杂质)

①NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______；

②Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)______；

③NaOH(Na₂CO₃)______；

④CO(CO₂)______；

⑤Na₂SO₄溶液(Na₂SO₃)______；

⑥CO₂(HCl)______。

403．今有五瓶失去标记的溶液，只知道它们是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH、Ca(HCO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：

A与B混合时，无明显现象；

B与C混合时，有沉淀生成；

B与D作用后，生成了E；

A能使石蕊试液变红。

由上述实验事实可推出：(写化学式)

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。

402．向碳酸钠的浓溶液中，逐滴加入稀盐酸直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势是______。

401．将amolNa₂O₂与amolCa(HCO₃)₂的固体混合物在密闭容器中加热至100℃以上，使其充分反应，容器内固体的量及成分是(　 )

A、amolCaCO₃　　 　B、2amolNaOH

C、amolNa₂CO₃　 　 　D、amolNaHCO₃

4、同位素(isotope)

(1)定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

(2)性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

提示：氢有三种同位素：氕(通常所说的氢)，氘(也叫重氢)，氚(也叫超重氢)，符号分别是：。

碳有两种同位素，符号分别是。

例题：下列说法正确的是(　　　 )

A．射线粒子和电子是两种不同的粒子　　 B．红外线的波长比X射线的波长长

C．粒子不同于氦原子核　　　　　　　 　D．射线的贯穿本领比粒子强

点评：本题考查了粒子的性质及电磁波波长的比较等基本知识。19世纪末20世纪初，人们发现X，，，射线，经研究知道，X，射线均为电磁波，只是波长不同。可见光，红外线也是电磁波，波长从短到长的电磁波波谱要牢记。另外，射线是电子流，粒子是氦核。从，，三者的穿透本领而言：射线最强，射线最弱，这些知识要牢记。

3、原子核的组成

问提：质子：由谁发现的？怎样发现的？ 中子：发现的原因是什么？由谁发现的？(卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子)

小结：

　　 ①质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，

中子(nucleon)不带电，

②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

提问：③原子核的电荷数是不是电荷量？④原子荷的质量数是不是质量？

提示：③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

　 ④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　 ④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤ 符号表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？(核子数是235，质子数是92，中子数是143)

1、天然放射现象

(1)物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象，具有放射性的元素称为放射性元素。

(2)放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。