1．“天人合一”是现代生态思想的基础，是中国传统哲学对人类的贡献。 以下句子中能体现古人适应自然规律的是(　　 )

　　　 A．天道是无，而有生于无，无中生有

　　　 B．“惟天地万物父母，惟人万物灵长”

　　　 C．“天行健，君子以自强不息”

　　　 D．顺天时，量地利，则用力少而成功多

23.(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：

根据题意回答下列问题：

(1)淡黄色粉末为________________(填名称)。

(2)溶液中肯定有_____　　　 _______离子，肯定没有_____　　　 _______离子。

(3)溶液中离子的物质的量之比为______　　　　　　　 ______

(4)写出下列方程式：

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：______________________　　　　　 _

②沉淀部分减少时反应的离子方程式：_______________________　　 __________

22.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂ ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。

(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是　　　　 或　　　　　 ；如果是多种成分，可能是　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。

①B点时，产生的CO在标准状况下的体积为__　　 ______mL

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__　　　　 __(溶液体积的变化忽略不计)

21．(10分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

(1)实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是　　　　　 。

(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、　　 FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe₂O₃)的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是　　　　 。

②步骤II中加入铁粉的目的是　　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ中可选用　　　 试剂调节溶液的pH(填标号)。

A．稀硝酸　　　 B．双氧水　　 C．氨水　 　　　D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是　　　　　　　　　　 。

20.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)。

(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为　　　　　 ，B的化学式为　　　　　　

(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为　　　　 ，A的化学式为　　　　　　　　　

(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为　　　　　　　 　

(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

19. (10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

　 (1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，你认为是否正确　　　 (填“是”“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br_2，则在A中加浓盐酸，B中加　　　　　　　 ，C 中加　　　　　　　　　 ，观察到C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(6分)用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)____________

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

17．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

高三阶段性教学质量检测

化学试题

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺ 　

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

D.c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

15.在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清。若将BaCl₂溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是

①BaCl₂有两性　　　　　　　　　　 ②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO₃

③SO₂有还原性其水溶液具有酸性　　 ④升高PH会使SO₂水溶液中的SO₃^2-浓度增大

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.③④　　　　　　　 D.①④