3．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 ①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^-　 ⑤CO₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦H₂O　 ⑧MnO₄^2-

A．①④⑤⑦　　　　 B．③⑥⑦⑧　　　　 C．④⑤⑥⑧　　　　 D．①②③⑥

2．据估计，高空大气中的O₂吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：O₃→O₂+O；臭氧又可与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O₃→NO₂+O₂，NO₂+O →NO+O₂。纵观这些反应，可以看作NO是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氧化剂　　　　　 B．还原剂　　　 C．催化剂　　　 D．干燥剂

1．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

8、将5.05gKNO₃加到含FeSO₄0.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl₂，恰好将剩余的Fe²⁺全部氧化，通过计算确定：

(1)写出上述发生反应的所有离子方程式

(2)求KNO₃被还原后氮的化合价

　[专题强化训练]　　　　　　　

7.已知反应：10AgF+5Cl₂+5H₂O＝9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，试回答：

　　 (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；

　　 (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl₂的物质的量是___________；

　　 (3) 每产生1 mol O₂时，被氧元素还原的Cl₂的物质的量是___________；

　　 (4)反应消耗的水是(　 )　　　　　

　　 A. 全部被氧化　　 B. 全部被还原　　 C. 被氧化　　 D. 被还原

6.已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

⑴可观察到的现象是:①_________________________;②_________________________。

⑵写出有关离子方程式:①______________________________________________。

②______________________________________________。

5.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄,当加入50mL0.5mol/LKNO₃溶液后,使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺,当硝酸钾也反应完全,并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

______FeSO₄ +______ KNO₃ +_______H₂SO₄ =　 ______K₂SO₄ +________Fe₂(SO₄)₃ +

_____N_xO_y　 +_______H₂O

⑴推算出x=_________,y=_________。⑵配平该反应的化学方程式。

⑶反应中的氧化剂为________________。⑷用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。

4.针对以下A~D4个涉及H₂O₂的反应(未配平)填定空白:

A、Na₂O₂ + HCl - H₂O₂ + NaCl　　　 B、Ag₂O + H₂O₂ - Ag + O₂ + H₂O

C、H₂O₂ - H₂O + O₂　　　 D、H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + KOH - K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

⑴H₂O₂仅起现氧化性的反应是(填代号)________, 配平该反应　

⑵H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是______________。

⑶H₂O₂体现弱酸性的反应是____________,其理由是　　　　　　　　　　　

3．(1)在反应S+2KNO₃+3C = K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，氧化剂是_______，还原剂是__，转移的电子数为___ 。(2)在3S+6KOH = 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中还原剂和氧化剂的质量比　　 。

2.已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　 B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂