6．(06天津卷)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H＞0

下列叙述正确的是(　　 )

A．加入少量W，逆反应速率增大　　 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动　　　　 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

5．(06重庆卷)已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　 )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

4．(06全国卷)反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反应条件有利于生成C的是(　　 )

A．低温、低压　　 B．低温、高压　　 C．高温、高压　　 D．高温、低压

3．(07全国卷II)已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　 )

A．升高温度和减小压强　　　 B.降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　 D.升高温度和增大压强

2．(07全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　 )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

1．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

16．(05广东卷)

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。

(2)600-800K时，会发生反应：

XeF₆(g)?XeF₄(g)+ F₂(g)，

其反应热△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是____________________________________。

(3)900K时，容器中存在的组分有________________________________

15．(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q　 (Q>0)　

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　　　　 　　 　　 (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是　　　　　　　　　　 (用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　　　　 ，(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________

______________________________________________________。

13．(07广东卷) “碘钟”实验中，3I^－+＝I₃^－ +2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。