11．[豫南七校2008-2009学年度上期期末联考]某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是(D)

A．NO消失的速率比RH快　　　

　B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃

D．O₃生成PAN

10．[豫南七校2008-2009学年度上期期末联考](13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_____________(选填以下选项的代号)。

　 A．生石灰　　 　　B．二氧化硅　　 　　C．五氧化磷　　 　　D．烧碱

(3)B装置的作用____________________________________________；

　 E装置的作用_____________________________________________

(4)通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是______________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再

无其它产物。请写出反应的化学方程式__________________________________________

(6)从装置C的C处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?

_____________________________________________________________________________________________________________

答案．(13分)(1) 　(3分)

　　　　　 (2)A、D(2分)

　　　　　 (3)干燥氨气(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)

　 (4)因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。(2分)

　 (5) 　(3分)

　 (6)将尾气通人NaOH溶液中(1分)或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。

9、[江西省安福中学第五次月考试卷]( 17分 )金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH₃　　 Mg(NH₂)₂+H₂

②Mg+NH₃ MgNH+H₂

　(1)如左图装置A所示，镁条在NH₃中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH₂)₂,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

(2)为了使残渣中Mg(NH₂)₂生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________

(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH₂)₂和MgNH完全水解，产生Mg(OH)₂和NH₃。为了确保Mg(NH₂)₂和MgNH全部转化为Mg(OH)₂，加热过程中必要的操作是___________________。

(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)₂的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比　

=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。

答案： (1)随着反应的进行，NH₃逐渐减少。… 2分

(2)氨气，… 2分

c，… 2分

NH₃比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH₃进人装置A。… 3分

(3)不断搅拌，直至无NH₃检出。… 3分

(4) ，… 2分

由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。… 3分

27．[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试](6分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

(1)其中可行的是　　　　　　　　　　 。

(2)其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是　　　　　 ，改进方法是　　　　　　　　 。

(3)完全错误的是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请给出另外一种鉴别方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)甲、丙、戊 (1分)　　　 (2)乙 (1分)　　 加热 (1分)

(3)丁 (1分)　　　 浓硫酸没有挥发性 (1分)

(4)加入铝片(或铁片)，有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸(合理答案均可) (1分)

8. [湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷](16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，

　 欲除去食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－离子，滴加试剂顺序正确的是_________(符合条件的都选)。

A． 　Na₂CO₃　　　 BaCl₂ NaOH　　 　HCl

B．　 NaOH　 　　　HCl　 BaCl₂ 　Na₂CO₃　

C．　 NaOH　 　　BaCl₂ Na₂CO₃ HCl

D． 　BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH　　 　HCl

(2) 工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答

根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。

(3)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________________(填仪器名称)。

电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，　 则同样条件下收集的Cl₂<2 L，原因是____________________________________

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

　 Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

答案(1)(3分)CD

　 (2)(6分)食用醋；天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

　 (3)(3分)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应。

　 (4)(4分)e；d。

6、[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](8分)某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案 (1)(4分)A　　 A：40x+56y=4.0　 C：40x+74y﹤4.0

(2) (4分)NaOH%=13%　 Ca(OH)₂%=72%　 H₂O%=15%

7 [广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](10分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下

I。合成苯甲酸甲酯粗产品

　 在圆底烧瓶中加入12．4 g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0．79g／cm³。)，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)　 简述液体混合时，最后加入浓硫酸的理由是 　　　　　　　　。

(2)　 若反应产物水分子中有¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　 甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和

加热仪器均己略去)。根据有机物的特点，最好采用　　　　　　　 装置(填“甲”、“乙”、

“丙”)。

(4)计算可知，反应物甲醇过量，而反应物甲醇应过量，其理由是　　　　　　　　　 。

Ⅱ。粗产品的精制　　

(5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进

行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作l为　　　 ，操作2为　　　 。

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为　　　　　　　　 。

答案:浓硫酸密度较大(1分)，且与苯甲酸、甲醇混合时会放出大量热，先放入浓硫酸会导致甲醇

挥发(1分)。乙　 ；　 该合成

反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸的转化率。分液，蒸馏　 65%　 。

5．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考](6分)实验室检验下列各组物质，在以下可选用的实验方法中选出合适的按实验顺序

填写在下表中(填写序号，实验方法或试剂如需重复使用应多次填入)。

可选用的实验方法：

(1)加入硝酸银溶液；(2)通过饱和NaHCO₃溶液；(3)加入过量稀硝酸；(4)加入浓硫酸；(5)通过品红溶液；(6)通过澄清石灰水； (7)通过酸性KMnO₄溶液；(8)加入足量NaOH溶液； (9)滴加稀盐酸； (10)过滤； (11)加热

答案)

4、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为­­­­______________________________________。

(2)B装置的作用是_____________，燃烧管C中CuO的作用是______________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：

C______________。

(4)反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是________________________。

(5)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是____________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为______________，1molX分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为_______________________。

答案：(1)2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂(2)干燥氧气；可能将产生的CO氧化成CO₂

(3)E---D (4)过滤(5)CH₂O　 C₃H6O₃　　 CH₃CH(OH)-COOH , HO-CH₂CH₂-COOH

答案(1)分子 ； O2 ；(2)C+2H₂SO₄=加热=CO₂+2SO₂+2H₂O(3)CO₃^2-+2H+=CO₂+H₂O ,

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H++SO₄^2-+2Cl^-

3．([双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试]16分)某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：

A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

B．在洗净的试管里配置银氨溶液。

C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。

D．加热。

请回答下列问题：

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)简述银氨溶液的配置过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤D应选择的加热方法是　　　　 (填下列装置编号)，理由是　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表)：

①实验1和实验2，探究的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间　　　　　　　 。

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的　　　　　　　　　　 。

(6)银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：

　 已知：[Ag(NH₃)₂]在溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]Ag+2NH₃。

　 ①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②加入的铁粉要过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③该实验过程中可能产生的大气污染物是　　　　 　　　　　　。

答案(1)去除试管内壁的油污，保证试管洁净 (1分)　 (2)在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (3分)

(3)乙 (1分)加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果(2分)

(4)CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄ + 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O(2分)

(5)①温度对反应速率的影响(1分)　 ② 5-6.5 min (1分)　 ③光亮程度(1分)

(6)①[Ag(NH₃)₂] +OH+3H₌₌₌Ag+2NH+ H₂O (2分)

　②使溶液中的Ag全部还原 (1分)　 ③　 NO (1分)

2．[四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试](16分)重铬酸铵 [(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

　　　　　　　　　　　　　 (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有　　　　　　　 产生，仪器X的作用是　　　　 　　　　　　　；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有　　　 产生，写出产生该沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

答案(1)Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+3S+7H₂O(3分)；

(2)①防止粉尘堵塞导管(2分)；赶走试管及导管内空气(氧气)(2分)；

②NH₃(2分)；防止因NH₃溶解引起的倒吸(2分)；

③O₂ (2分)；

④4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓(3分)。

(或:4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺)