、 相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,这叫做等电子原理。
[当堂练习]
1.( )下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
氢键是除范德华力外的另一种 ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。
3.分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质,如 、 等
2.影响分子间作用力大小的因素:
(1)组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大
(2)分子的极性越大,分子间作用力
(3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小
1.概念:分子间作用力又称 ,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
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极性共价键: 元素的原子间形成的共价键,共用电子对偏向电负性 较 的一方,简称
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π键:π键呈 对称,常见的有“ π键”
2.键参数
键参数包括 、 、 ;其中 、 是衡量共价稳定性的参数,通常键长越 ,键能越大,表明共价键越稳定;共价键具有 性, 是描述分子立体结构的重要参数,分子的立体结构还与 有一定的关系。
[思考]试比较下列两组共价键的强弱:
①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C: ;
②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F: 。
4.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程:
Na2O:
AlF3:
Mg3N2:
N2: 、NH3:
CS2: 、BF3:
CCl4: 、PCl3:
PCl5: 、H3O+: 。
3.写出下列物质的电子式:
H2S: 、NF3: 、H2O2: 、NaOH: 、
NaHS: 、Na2O2: 、FeS2: 、CaC2: 、
NH4Cl: 、KCN: 、NaHCO3: 、HCOOH: 、
-OH: 、CH3COO-: 、CH3-: 、CH3+: 。
2.离子键与共价键比较
键型 |
金属键 |
离子键 |
共价键 |
(1)概念 |
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(2)成键微粒 |
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⑶成键性质 |
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⑷形成条件 |
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⑸存在 |
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⑹作用力大小比较 |
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1.概念: ,叫做化学键,根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质,也是化学反应中能量变化的根本。
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