23．(9分)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^－、I^-，现取四份100mL溶液进行如下实验：

　　 ①第一份加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

　　 ②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8．24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g；

　　 ③第三份加碱后生成气体0．04mol

　　 ④第四份加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色：

　　 针对上述实验，回答下列问题

　　 该混合液中肯定存在的离子有　　　　　 ．其物质的量浓度之比为　　　　　 ，肯定不存在的有　　　　 ，不能确定的有　　　　　　 。(如果所有离子都能确定，这空填“无”)

22．(1 1分)

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族：A、B、C这二种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

　 (1)写出下列元素的元素符号：A　　　　　　 　：B　　　　　 ：E　　　　　 ；

　 (2)D在周期表中位置　　　　　　　　 ；

　 (3)B的最高价氧化物的电子式为　　　　　 ：C形成的氢化物的结构式为　　　　　 。

　 (4)E和D形成的个数比为I：1化合物与水反应的化学方程式为　　　　　　 。

21．(10分)

含硫化合物的种类很多，现有、、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

　 　 (1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：　　　　　　　 　。

　 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

　　 --

　 　①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

　　 ②其中氧化剂是　　　　 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　　　 mol。

　 (3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　　　　　　　 ，则发生了钝化。

0.9mol。则浓硫酸的实际体积为

　　 A．等于50ml　　 　　　 B．大于50ml　　 　　　 C．等于100ml 　　　　　 D大于100ml

第II卷(共50分)

20．在一定体积的18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y

　 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有

关说法正确的是

　　 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物

　　 B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀

　　 C．Z导管出来的气体中无二氧化碳

　　 D．Z导管口有红棕色气体出现

18．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．　

B．

C．

D．

17．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通入相

　　 同条件O₂ 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

　　 A．49mL　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．30mL

　　 C．28mL 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．24．5mL

16．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

　 　 A．在未知试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。

　 　 B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

　 　 C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

　 　 D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO₂

15．现有如下各说法：

　 ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：

　 ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

　 ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

　 ④根据电离方程式HCl==H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；

　 ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

　　 上述各种说法正确的是　

　 　 A．①②⑤　 　　　　　　　　 B．①②④⑤　 　　　　　　 C．①②③④⑤　 　　　　 D．①③④⑤