1．国体也称国家性质，我国的国体是：(　　　 )

A．坚持民主集中制原则　　　　　

B．统治阶级进行阶级统治的工具

C．中国共产党领导的多党合作和政治协商制度　

D．人民民主专政的社会主义国家

21．(8分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1。

计算：(1)n的值；

(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

宿迁市2008-2009学年度普通中学第一次四校联考

20．(10分)下图是实验室制乙烯并进而合成1，2－二溴乙烷装置

　其中，a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，d中装有液溴。填写下列空白：

　(1)a中发生的化学反应为：________________。

　(2)b装置的作用是：①________________，②________________。

　(3)c中 溶液的作用是________________。

　(4)d中发生的化学反应为：________________。

　(5)1，2－二溴乙烷收率很低的原因是：①________________，②________________。

19.(10分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　　 等因素对过氧化氢分解

速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________　　　　　　　　　 _________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　　　 ________________有关。

⑶若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)(1)烃完全燃烧生成二氧化碳和水。若以CxHy表示任意烃，试写出CxHy完全燃烧的化学方程式：

(2)用化学方程式表示：

①苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备硝基苯：

②乙烯与氯气的加成反应

③丙烯(CH₂=CH-CH₃)和溴水

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17.(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_____________，非金属性最强的是 ___________，属于过渡元素的是________________(该空用字母表示)。

(2)I和F的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　　　　 、　　　　 (填化学式)。

(3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________(填元素符号)。

(4)写出D的最高价氧化物电子式　　　　 ；D的气态氢化物的结构式　　　　 。

(5)A，F，N的氢化物中沸点最高的是　　　　　　 (填化学式)。

16．(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，　 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两

　 边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　 。在X极附近观察到

　 的现象是　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方

法是　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　 ，电极反应式为　　 　　　　　　。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)

15．(10分)现有①BaCl₂　 ②金刚石　 ③ 金属铜 ④KOH ⑤干冰　 ⑥固态氮气⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Br六种物质，按下列要求回答(填序号)：

⑴熔化时需要破坏共价键的是________；⑵既含有共价键又含有离子键的是　　　　 ；

⑶属于共价分子单质的是　　　　　　 ；⑷属于金属晶体的是_____　　　 _______ ；

⑸写出⑤的电子式　　　　　　　　　　　 ，

14．哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．达到化学平衡时，N₂不能完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

非 选 择 题(共72分)

13．下列说法正确的是

A．NO、NO₂互为同素异形体

B．相同温度下冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用