2．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

.... 　　　 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

.... 　　　 ②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

.... 　　　 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

.... 　　　 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

.... 　　　 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

　　 A．①②③　　　 B．①③④　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　 D．　　 ②④⑤

1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　　 )

A.Ba(OH) ₃　　 KSCN　　　 NaCl　　　 Mg(NO₃)　　 (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃　　 NaHCO₃　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　　 (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　 CaCl₂　　　　 (AgNO₃溶液)

D.(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　 AlCl₃　　　 (KOH溶液)

例1 如何鉴别下列几组物质　　　　　　　　　　　 (1)(NH₄)₂SO₄、NaCl、CH₃COONa三种溶液；

(2)Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄四种溶液；　

　　 (3) Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaCl、NaAlO₂五种溶液

(4)NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种固体

例2 　欲检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，设计如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体，说明晶体中含有H₂O；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO₄^2－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH₄⁺；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe²⁺。其中不能达到实验目的的是 (　　 )

　 A．①③④　　　　 B．①④　　　　 C．③④　　　　　 D．只有④　　　　　　　　　　　　　　　　

例3　 我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象，甲同学认为在室温下Cu与浓H₂SO₄不反应，而乙同学认为铜也可能发生了钝化，表面生成了红色的Cu₂O，经查资料知Cu₂O在稀硫酸中发生反应：

Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。请你设计一实验以证明乙的说法是否正确？

_________________________________________________________________

例4某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

　　　 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

　　　 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：____________ (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)你认为哪位同学的观点是正确的?______________(填“甲”或“乙”)，为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂：

　　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液　　　 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______　　　　 ：若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?______　 ，

理由是：__________________________________　　　　　　　　　　 。

2．常见物质的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

(1)常见气体的检验：

常用的方法是观察法、气味法、试纸法、点燃法等。如鉴别Cl₂、N₂、NO₂　 NO 四种气体的方法是

(2)常见离子的检验：

① 某溶液含有Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Ag⁺ 等4种阳离子，要将其逐步一一沉淀出来，依次加入的试剂(指离子)是　　　　　　　　　　　　　　 　　；

②　 某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^- 等阴离子，仅取一次试样，要能将其一一鉴别，所加入的试剂依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬浊液等。

(4)不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别

5、Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃ 　　　　　　　6、NaCl固体中的I₂

(2)化学方法分离和提纯物质

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

3、乙酸乙酯中的碳酸钠　　　　　　　　　 4、皂化液中的甘油

1、AgCl固体中的NaCl固体　　　　　　 2、KNO₃固体中的NaCl固体

1．常见物质的分离和提纯

(1)物理方法分离和提纯物质

限用物理方法，除去以下物质中的杂质

综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

9、(1)氧化剂(2)Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2 NO₂↑+2H₂O

　或3Cu+2HNO₃ +3H₂SO₄= 3CuSO₄+2 NO↑+4H₂O　

(3)2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺+ 2Fe²⁺ 、4 Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4 Fe³⁺ + 2H₂O

催化剂

(4)CuCO₃或CuO　

(5)