19.答案：A

解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H、Li，H与Li、Si形成的化合物的化学式中只有A符合题意，即LiH。

18.答案：B

解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低。因Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，MgO中的离子键强于Na₂O中的离子键，MgO的熔点高于Na₂O。难溶性的碳酸盐受热较易分解。

17.答案：A

解析：由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na；Y可能为C或Si，而Z可能为O或S，则B项可能为HCHO，C项可能为HCOOH，D项可能为Na₂CO₃。

16.答案：B

解析：此题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构。

15.答案：BC

解析：由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性。

14.答案：B

解析：元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。

13.答案：AB

解析：稀有气体也是一族元素，即零族。它们原子最外层电子都达到稳定结构(除He最外层2个电子外，其余都是8个电子稳定结构)，故A选项错误，其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子有相同的核外电子排布，故B选项错误。由于最外层达稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C选项正确。它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子要大，故D选项也正确。

12.答案：C

解析：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D。故只有选项C是正确的。

11.答案：BC

解析：同周期元素原子的半径从左到右依次减小，故A错；对于选项D，要审准题意，注意“原子形成单原子离子”，如氯原子形成的单原子离子只能是Cl^－，故D错。

10.答案：A

解析：本题考查了同主族元素离子半径大小递变规律。ⅦA元素阴离子半径大小顺序是：I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－；ⅠA元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs⁺＞K⁺＞.a⁺＞Li⁺。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。