10、(1)K＝；　 减小。　 (2)mol·(L·min)^－1。　 (3)b； c。

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂。

1、BD　 2、D　 3、B　 4、D　 5、C　 6、D　 7、B　 8、C、9、A　

10、(2007年高考上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化

碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

第31讲　 化学平衡移动图像

9、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是　

A、4NH₃(g)+5O₂(g)　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，=－808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g)　　 NO₂(g)+NO(g)，=+41.8KJ/mol

C、3NO₂(g)+H₂O(l)　　　 2HNO₃(l)+NO(g)，=－261.5KJ/mol

D、CO₂(g)+C(s)　　　 2CO(g)，=+171.4KJ/mol

8、反应2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)；△H＜0。在不同温度和压强下，产物Z的

物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A、T₁＜T₂，P₁＜P₂ B、T₁＜T₂，P₁＞P₂

C、T₁＞T₂，P₁＞P₂ D、T₁＞T₂，P₁＜P₂

7、如图(Ⅰ)表示反应：mA(g)+nB(g)　　　　 pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中　　　　　　

A、m+n＞p+q, ＜0　　　　

B、m+n＞p+q, ＞0

C、m+n＜p+q, ＞0　　　　　　　

D、m+n＜p+q, ＜0

6、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式　

A、X+2Y　　　　　　　 Z；＞0　　　　　　

B、X+2Y　　　　　　　 Z；＜0

C、5X+3Y　　　　　 4Z；＜0　　　　　

D、X+2Y　　　　　　 3Z；＜0

5、对于反应mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+gD(g)；△H=Q，改变反应条件时，

A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、m+n=p+g；＜0　　　 B、m+n＜p+g；＜0

C、m+n＜p+g；＞0　　 D、m+n＞p+g；＞0

4、在可逆反应A₂(g)+2B₂(g)====2AB₂(g)(正反应为放热反应)趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、可逆反应mA(s)+nB(g)　　 eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A、达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C、化学方程式中：n＞e+f

D、达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反

应方向移动