14．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4.则原混合气体可能是(　　 )

A．H₂和O₂　　 B．HCl和NH₃C．H₂和Cl₂　　　　　 D．CO和O₂

13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　 )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃===2FeO+3Cl^－+H₂O+4H⁺

12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是(　　 )

11．下列说法正确的是(　　 )

A．要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^－杂质，可加入的试剂是FeCl₃

B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W^－+X₂===2X^－+W₂

2Y^－+W₂===2W^－+Y₂　 2X^－+Z₂===2Z^－+X₂，则反应2Z^－+Y₂===2Y^－+Z₂

也能自发向右进行

C．NO₂―→NO必须加入还原剂才能实现

D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H₂O₂为原料制取氧气，当制得同温、

同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1

10．下列实验操作正确的是(　　 )

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④　　 B．③④⑥⑦　　 C．①③　　　　 D．②④⑤

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　 )

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小[

8．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是(　　 )

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－＞As　③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物　⑥H⁺前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③⑥

7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

A．Na⁺、SO、SO、K⁺　 　B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺　　 D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是(　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

D．CuO没有全部被还原

5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是(　　 )

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理