5.答案：B

解析：生成漂白粉的化学反应为:2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，所以，漂白粉中含有两种成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂，其中只有Ca(ClO)₂能在酸性条件下生成具有漂白作用的HClO，故主要成分为：Ca(ClO)₂。

4.答案：D

解析：浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO₂而发生了变质；氯水也因分解放出氧气最终变为了稀盐酸；只有氯化钠溶液挥发出的是水而使溶液的浓度增大。

3.答案：B

解析：此题为一计算型推断题。经计算AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄·5H₂O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO₄各为0.01 mol。溶液中剩余的是0.01 mol NO、0.01 mol Cl^－和0.01 mol Cu²⁺，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的。两溶液混合后溶液的体积增大一倍，Cu²⁺的物质的量浓度为0.005 mol·L^－1。

2.答案：D

解析：习惯思维方式认为：只要将元素化合价代入，代数和等于零即可，这是错误的，一般规律是变价元素，高价部分应作为含氧酸根，I₄O₉可写成I(IO₃)₃，恰好符合题目要求，选D。

1.答案：C

解析：人在大量出汗时，有氯化钠随汗水排出体外，所以需补充Na⁺。

22.(1995年上海，28)溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ，该反应中，　　　 mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能　　　 　(填“氧化”或“还原”)　　　 mol的　　　 (填写离子或物质名称)。

●答案解析

21.(2000年全国，25)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是_________。

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是　　　　　　　　　　　　 。

20.(2001年上海，30)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg-50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·

L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O　 I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

19.(2001年春，26)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712 g。求原混合物中各化合物的质量。

18.(2002年全国理综，25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　　 　，Z是　　　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④中反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。