15.答案：D

解析：A、B选项因是干燥的故HCl、Cl₂都不作用；C项两者都生成白色沉淀。而D项HCl无变化，Cl₂可使其变蓝。

14.答案：B

解析：随卤素原子半径的增大即按其原子核电荷增加的顺序，它们单质的熔点升高，对应阴离子的还原性增强，气态氢化物稳定性减弱；单质的氧化性减弱。

13.答案：B

解析：由题给反应，要证明有IO，应用到I^－、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO。

12.答案：D

解析：I₂不能食用，KIO和NaIO不稳定，故选D。

11.答案：BC

解析：硫酸不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；氯水能将溶液中的Fe²⁺氧化成为Fe³⁺离子；金属铁溶于盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示有硝酸的性质，可以将Fe²⁺氧化成为Fe³⁺离子。氯化铜溶液中的Cu²⁺离子有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe²⁺离子，但却不能将Fe²⁺离子氧化成为Fe³⁺离子。

10.答案：B

解析：ICl中I带部分正电荷结合水分子中的OH^－，形成HIO，则带部分负电荷的Cl结合H₂O分子带部分正电荷的H⁺，形成HCl。

9.答案：D

解析：假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO₃，则有1 mol+3 mol×5＝16 mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。

8.答案：C

解析：苯的密度比水轻，CCl₄的密度比水重；酒精和汽油的气味有明显不同；碘易升华，而KMnO₄虽显紫色，但无此性质；NH₄Cl和NH₄NO₃的物理性质相似，不易区别。

7.答案：A

解析：溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质的溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

6.答案：A

解析：同主族元素的气态氢化物的稳定性由上至下依次减弱。