3.卤素的特殊性

(1)碘单质遇淀粉显示出蓝色，该性质可用于检验Cl₂，Cl₂可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，实质是：Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－。I₂再作用于淀粉显示出蓝色，另外碘单质还易升华。

(2)氢氟酸能腐蚀玻璃(4HF+SiO₂===SiF₄↑+2H₂O)，因此，氢氟酸必须保存在塑料试剂瓶中，制备HF时，反应必须在铅制器皿中进行。

(3)氯气具有漂白性，其实质是Cl₂与H₂O反应生成的次氯酸(HClO)具强氧化性使有机色质褪色，次氯酸是一种强氧化性的弱酸。

2.卤素化学性质的相似性和递变性

(1)卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I

(2)卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

(3)卤离子均具还原性，其还原性强弱顺序为：I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

(4)卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不相同。

F₂+H₂2HF　 H₂+Cl₂2HCl　 Br₂+H₂2HBr　 I₂+H₂2HI

气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

(5)卤素单质均可与水反应，但反应难易程度不同。

2F₂+2H₂O===4HF+O₂↑(剧烈反应)

Cl₂+H₂O===HCl+HClO(反应较慢)

2HClO===2HCl+O₂↑

Br₂+H₂O===HBr+HBrO(反应微弱)

I₂与H₂O只有很微弱的反应。

(6)卤素单质可与碱溶液发生自身氧化还原反应生成－1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

(7)AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。

(8)AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光发生分解反应，生成卤素单质及银。

2AgX2Ag+X₂

(9)氢卤酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。

1.氯气及其化合物间的转化关系

氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯气及其化合物的性质，就能推广出卤素的相似性，这是学好卤素的关键。有关氯气及其化合物的相互转化关系见下表：

22.答案：BrO+5Br^－+6H⁺===3Br₂+3H₂O　 m/80　 氧化　 m/16　 Br^－

解析：根据同一元素不同价态间反应可生成中间价态的物质得出反应式；然后利用相对分子质量及化学计量数可顺利解决此问题。

●命题趋向与应试策略

21.答案：(1)HCl　 (2)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

解析：本题综合考查了氯气的性质、电解饱和食盐水、氨气的合成等三个方面的内容，是MCE94无机框图题的再现，但难度有所下降，解决此题的关键是氯气的性质的应用，知道氯气与NaOH反应有三种产物，与H₂反应有一种产物，本题即可突破。解此题另一关键点是题目所给的一组数据，由此推出C、D、I反应的化学计量数之比，从而得出该反应为合成氨反应。定性判断与定量推断相结合解无机框图题是今后命题的一个方向。

20.答案：合格

解析：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)＝0.03 mol·L^－1×0.018 L×1/2=0.27×10^－3 mol

IO+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O

n(KIO₃)=0.27×10^－3 mol×1/3=0.09×10^－3 mol

每千克食盐中含KIO₃：×1000 mg·g^－1=45 mg

所以该加碘食盐是合格的。

19.答案：NaCl为8.700 g,KBr为0.500 g,CaCl₂为0.800 g

解析：设混合物中各物质的质量：NaCl为x,KBr为y,CaCl₂为z。

x+y+z=10.000 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

2KBr+Cl₂===2KCl+Br₂

混合物中KBr转化为KCl,灼烧后溴全部挥发，因此：

x+y+z=9.813 g　　　　　　　　　　　　　 ②

①式－②式得：(1－)y=10.000 g－9.813 g

解得：y=0.500 g

残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl

从所得CaCO₃的质量可以算出CaCl₂的质量：z=0.721 g×=0.800 g

氯化钠的质量为：x=10.000 g－0.500 g－0.8000 g=8.700 g。

18.答案：(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

解析：此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，这就缩小了思考的范围。再结合其他条件从而找出答案。

17.答案：BD

解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，因而否定A；使淀粉变蓝的是碘的单质，否定C。

16.答案：B

解析：假设95 mg MgCl₂粉末中无杂质

MgCl₂-2AgCl

95　　 2×143.5

生成沉淀应为287 mg，小于300 mg，则杂质是含氯量较高的物质。

A.NaCl:　 B.AlCl₃：=　 C.KCl:　 D.CaCl₂:

MgCl₂：　 其中B的含氯量高于MgCl₂的含氯量。