11、等电子原理　 CO与N₂ 、CO₂与N₂O

10、共价键的参数：键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)

9、离子键、共价键、金属键

　 用电子式表示下列物质：Cl₂、N₂、CH₄、NH₃、、H₂O、HCl、NaOH、MgO、CaCl₂、Na₂O₂、CO₂、NH₄Cl、C₂H₄、CH₃CH₂OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

8、第一电离能、电负性变化：

　　　　　　　　　　 元素第一电离能的周期性　　　　　　　　　　

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数