2．　 铜与浓硝酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　

浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO₂，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：

1．　 硝酸的不稳定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

2．　 化学性质：(1)受热分解：NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

　　　　　　　　　 (2)与碱的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：NH₄⁺的检验：操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．　 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

1.结构：　　　　　　　　 (电子式)

4．氨气的实验室制法：

(1)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)收集方法：　　　　　　　　 　　 (3)干燥方法：　　　　　　　　　　

(4)验满方法　　　　　　　　　　　 (5)尾气处理：　　　　　　　　　　

思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

3．氨气的化学性质：

(1)与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

(2)与酸的反应：离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。

2．氨气是　 色有　　　　　　　 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。(用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？)

1．氨气是　　　 色　　　　 气味的气体，　　　 液化，　　　　 溶于水。电子式是　　　　　　　 ，它的空间构型是　　　　　 ，是　　　　 性分子。