1.以为妙绝(副词，极)

2.不能指其一端(动词，指出)

绝：

①重点词语

京中有善口技者(善，擅长。者，……的人)

会宾客大宴(会，适逢，正赶上。宴，宴请，用作动词)

施八尺屏障(设置，安放)

众宾团坐(围绕而坐)

但闻屏障中抚尺一下(只)

满坐寂然，无敢哗者(静悄悄)

便有妇人惊觉欠伸(打哈欠，伸懒腰)

其夫呓语(说梦话)

妇抚儿乳(喂奶)

众妙毕备(全、都)

宾客意少舒(意，心情。少，稍微)

中间力拉崩倒之声(夹杂)

虽人有百手(即使)

不能名其一处也(说出，用作动词)

以为妙绝(以为，认为。妙绝，极点)

变色离席(色，脸色。座，座位)

奋袖出臂(扬起、举起)

两股战战(股，大腿。战战，打哆嗦，打战)

几欲先走(几，几乎，差点儿。走，跑)

曳屋许许声(拉)

②词类活用

京中有善口技者(形容词作动词，擅长)

妇抚儿乳(名词做动词，喂奶)

宾客意少舒(形容词做副词，稍微)

不能名其一处(名词做动词，说出)

会宾客大宴(名词用作动词，举行宴会)　　

侧目(名词用作动词，看)　

③古今异义

会 宾客大宴(古义：适逢，正赶上。今义：聚在一起，合拢；会议。)

微 闻有鼠作作索索(古义：隐隐约约。今义：小，细微。)

中间 力拉崩倒之声(古义：其中夹杂。今义：里面。)

两股 战战(古义：大腿。今义：量词；屁股。)

几欲先 走(古义：跑。今义：行走)

虽 人有百手(古义：即使，表示假设的连词。今义：虽然，表示转折的连词。)

但 闻屏障中抚尺一下(古义：只。今义：表示转折的连词。)

微 闻 有鼠作作索索(古义：听。今义：用鼻子嗅。)

宾客意少舒(古义：稍微。今义：数量少。)

④一词多义

指：

1.手有百指(名词，手指)

满坐寂然(“坐”通“座”，座位)

满坐宾客无不伸颈

《口技》的作者是　　　　朝的　　　　　 ，字　　　 ，这篇文章选自　　　　朝　　　　编的　　　 小说　　　　　　　，以叙写故事为中心。

9.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。

典例分析

例1、(2008广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　 )

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

解析：由题目可知，XYZ₃可能的物质有：HClO₃，NaNO₃，MgCO₃，AlBO₃。若XYZ₃为一种可溶于水的酸HClO₃，XY(HO)不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO₃微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ₂为NO₂，CO₂均不是离子化合物，D错。　

答案：B

例2．(2008山东卷)下列说法正确的是(　 )

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH₄比SiH₄稳定；选项B中O^2－与F^－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O^2－半径大于F^－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

答案：C。

例3．(2008江苏卷)下列排列顺序正确的是(　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

答案：B。

例4．(2008重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：X、Y组成的化学式为XY₂，且为离子化合物，所以X为+2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z₂有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。

答案：(1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

例5．(2008广东卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂＞H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。

答案：C　

例6．(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na₂Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

例7．(2007·全国Ⅰ)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，能形成组成为XY₂的化合物；

(1)W元素是__________；Z元素是__________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和__________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________________。

解析： 前20号元素的阳离子的化合价不超过+3，所以④中WX₂中W的化合价应为+2。再根据①可得W和Y在周期表中的位置关系如下：

eq \o(\s\up 2(　　　　　 Y2－-----------　 可能的组合有：eq \o(\s\up 2(　　　　　 S2－-----------　 和 eq \o(\s\up 2(　　　　　 O2－-----------

可由此展开讨论。

第一种情况：W为Ca，Y为S。Y为S，由②知，Z为O。④中WX₂中X的化合价应为-1，符合要求的X通常有F和Cl，由⑤：X和Y(S)不在同一周期，X不能为Cl，那X就是F元素了，但是对③我们就无法解释了，F与同一周期的那种元素能形成两种气态化合物啊？没有学过，此路不通！同学们不要忘记第二同期还有化合价为-1的碳元素，与Ca可形成CaC₂，所以X可能为C。用⑤来验证，C和S不在同一周期，能形成CS₂。用③来验证，C和O属同一周期，能形成CO和CO₂两种气态化合物。至此，推断成功：W为Ca，X为C，Y为S，Z为O。

第二种情况：W为Mg，Y为O。由②知，Z为S。同上，讨论得④中WX₂依然是碳化物MgC₂，即X为C。只要验证符合就可以是另一组解。用③来验证，X(C)、 Z(S)却不属同一周期元素，所以第二种情况不成立。

　 答案：(1)Ca　 O

(2)CaS　 CaC₂

(3)SO₂　 SO₃

(4)CO₂+CaO══CaCO₃　

点评：这是一道难度较大元素推断题，涉及了一些我们平时学习中并不是经常用到或遇到的CaC₂、CS₂等化合物，正确解答本题，除了要具有扎实的物质结构、元素同期律方面的基础知识，还要有较强的逻辑推理能力。

8.同周期、同主族元素性质的递变规律

		同周期(左右)	同主族(上下)
原子结构	核电荷数	逐渐增大	增大
电子层数	相同	增多
原子半径	逐渐减小	逐渐增大
	化合价	最高正价由+1+7负价数=8-族序数	最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。	金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性	氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。	氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性	酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。	酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。	稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。	稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

7.元素周期表的结构

6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金 属 性 比 较	本质	原子越易失电子，金属性越强。
判 断 依 据	1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++yx+ym+ 则y比x金属性强。
非 金 属 性 比 较	本质	原子越易得电子，非金属性越强。
判 断 方 法	1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。

5.简单微粒半径的比较方法

原 子 半 径	1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离 子 半 径	1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.www. k s5 u.co m 例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 2.　　 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 3.　　 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 4.　　 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 　例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+