9. (09全国卷Ⅰ29)(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　 　　；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

答案：(1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

解析：本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

8．(09宁夏卷7) 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　 B.N₂O₂　　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　　 D.N₂O₄

答案：A解析：根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

7．(09上海卷20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

　 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

　 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

　 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

答案：AB

[解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H⁺)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H⁺)为10^－13 mol/l，二者之比应为10¹²，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)为10^-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。

6．(09上海卷7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　　 B．②①③　　 C．③②①　　 D．③①②

答案：A

[解析]大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。

5．(09上海卷4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　 B．③④　　　　 C．③④　　　 D．②④

答案：B

[解析]氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。

4．(09广东化学15)取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案：BD

解析：

在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

3．(09广东理科基础29)已知汽车尾气无害化处理反应

。下列说法不正确的是

　　 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

　　 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

　　 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

　　 D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

答案：A

解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；

催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；

达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；

由于CO和CO₂的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

1．(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案：^A

^{解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

^2．(09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

答案：B

^解析：A项：(或者，()，()，的转化必须经过(反应方程式为：)和()这两步，所以A项不选；

B项：()，()，()，()，所以B项正确；

C项：()，必须经过两步

(、)，

D项：()，()，()，就必须经过两步(和)

21、补全题目，并以“在我　　　　　 的日子里”为题，完成一篇800字以上的文章。

20、宿舍里，熄灯后小强还在用手机播发音乐，你劝他：“小强，不要听音乐啦，快点睡吧。”他嘻皮笑脸地回答：“我正在听催眠曲啊。”你委婉地说：