9.8×10⁹g　　 　　x　　　　　　 y

则，解得x=8.0×10³t　 y=9.83×10⁹kJ。

1．(07年宁夏理综·31A)化学选考题(15分)A．[化学-选修化学与技术]

　 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%　 　O₂11%　 N₂ 82%)；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

　 答案：(1)压强一定时，温度升高时，SO₂转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。(2)增大压强对提高SO₂转化率无显著影响，反而会增加成本。(3)否　 否　 (4)浓硫酸 (5)8.0×10³t　 9.83×10⁹kJ

解析：(1)根据表格中的数据可以看出，在相同压强下(如在0.1MPa下)升高温度(如由400℃升高到500℃)时SO₂的转化率降低(由99.2%降低为93.5%)，即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。

(2)根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa(即常压1atm下)SO₂的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa(即100atm)，压强增大了100倍但是SO₂的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。

(3)使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO₂的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO₂的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。

(4)在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO₃的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO₃的吸收速率和效率。

　　 (5)1万吨98%的硫酸含H₂SO₄的质量：9.8×10⁹g。　　 设需要SO₃的质量为x，该反应产生的热量为y。

　　 H₂SO₄ -　 SO₃ -　 放出的热量

　98g　　　　 80g　　　　 196.9kJ

1．(07年山东理综·31)(8分)[化学－化学与技术]

工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　　　 。电解槽中的阳极材料为　　　　　　 。

(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)阳离子(或Na⁺)　 钛(或石墨)

(2)否。如果先沉淀Mg(OH)₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯。

(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

　 解析：(1)工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na⁺通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子(或Na⁺)，电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。

　 (2)硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)₂会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。

　 (3)用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。

20．(2007海南·29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)2NH₄Cl +Ca(OH)₂ CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O

(2)NH₃ +H₂O +CO₂ +NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓+ NH₄Cl

　　　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

(3)前者的CO₂ 来自合成氨厂，后者的CO₂ 来自煅烧石灰石。

(4)×100%＝100%

考点：本题考查了氨碱法和联合制碱法的原理。

解析：明确氨碱法和联合制碱法的化学反应原理。“联合制碱法”原子利用率的表达式为：原子利用率(%)＝。

19．(09年海南化学·20.3)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

答案：C

解析：A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。

18．(09年海南化学·20.2)下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

答案：B　

解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca(H₂PO₄)₂，属水溶性速效磷肥，应直接使用。

17．(09年海南化学·20.1)下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

答案：A　

解析：A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。

16．(09年山东理综·9)下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

答案：B

解析：本题考查了考生的化学学科的基本素养，体现了化学与生活的密切相关。

钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；光导纤维的成分是SiO₂；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO₂、N₂。

15．(09年广东理基·27)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法

答案：D

解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu²⁺形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO₃沉淀而除去，属于化学处理法，正确。

14．(09年广东化学·8)广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤

答案：A

解析：同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如SO₂等排放，可改善环境质量，①正确，则排出D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排出B、C选项。