1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl₃却可以和Cu反应。

6、凡在水溶液中电离产生H⁺或OH^－的物质，都会抑制水的电离(如酸、碱)；凡在水溶液中能消耗H⁺或OH^－的物质，则会促进水的电离(如能水解的盐、活泼金属单质等)；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。

［元素化合物知识］：

5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。

4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质(如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物)。

3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的(在氯化氢的气氛中加热失水)。

2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO₂、NH₃等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。

2、酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反应时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小于中和热。

［电解质溶液］：

1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如物质的燃烧一般都需要点燃，但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO₄中氯为+7价，高于HClO中的+1 价，但HClO₄的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO₄中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

［反应热］：