4．(2010·南通模拟)科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　 )。

　　 A．维生素C具有还原性

　　 B．上述过程中砷元素发生还原反应

　　 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

　　 D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

[解析]选D。由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生还原反应，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反应，作还原剂，失去2个电子。

3．(2010·安庆模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　 )。

　　 A．甲　 　　B．乙　　 　C．丙　 　　D．丁

[解析]选C。水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O₂的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H₂的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O₂产生又没有H₂产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：

	化学方程式	是否为氧化还原反应	水的作用
甲	SO3+H2OH2SO4	不是	非氧化剂，非还原剂
乙	2F2+2H2O4HF+O2	是	还原剂
丙	3NO2+H2O2HNO3+NO	是	非氧化剂，非还原剂
丁	2Na+2H2O2NaOH+H2↑	是	氧化剂

2．(2010·宿迁模拟)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被氧化的元素是(　　 )。

　 A．C　　 B．N　　 C．N和S　　 D．N和C

[解析]选A。在该反应中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价降低，被还原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。

1．(2010·商丘模拟)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是(　　 )。

　 A．浓硫酸的体积增大　　　　　　　 　B．铝的表面生成致密的薄膜

　 C．澄清的石灰水变浑浊　　　　　　　 D．氢氧化钠的表面发生潮解

[解析]选B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO₃沉淀，为非氧化还原反应。

2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。

1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。

15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，

［溶解度］：

14、CO₂与BaCl₂、CaCl₂溶液不反应(因为若生成CaCO₃、BaCO₃，则就应该有盐酸生成，而CaCO₃、BaCO₃能溶解在盐酸中生成BaCl₂、CaCl₂溶液，因此不反应)，但是若在BaCl₂、CaCl₂溶液先通入NH₃或加入NaOH等碱性物质再通入CO₂，则可以得到沉淀。将SO₂通入BaCl₂溶液时也是如此，如果要想得到沉淀，不仅可以加入碱性物质(NaOH、NH₃等)，还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO₂等，还可以加入H₂S与SO₂发生归中反应生成硫单质…………。

13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

12、王水的成分：n(HNO₃ )：n(HCl)＝1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。