4.答案：C

解析：属于大气污染物的是：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒。CO₂是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。

3.答案：C

解析：氟氯代烃为一类含氯、氟的有机物，它在日光照射下分解产生的氯原子是破坏臭氧层的“罪魁祸首”。为了保护臭氧层，可采取减少氟氯代烃的排放量这一措施。

2.答案：D

解析：SO₃溶于水生成H₂SO₄，H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，SO₂在硫酸溶液中不易溶解，另外，BaSO₃能溶解在酸中，即硫酸溶液中SO₂不会与BaCl₂反应。

1.答案：C

解析：因玻璃态水的密度与液态水的密度相同，所以由液态水变为玻璃态水其体积不发生变化。固体有三种形态：晶体、玻璃态和无定形，所以玻璃态水并不是晶体，而是水的一种存在形态。

30.(1994年上海，36)从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：

(1)物质的分子式：A　　　　 ，B________,C________,D________,E________,F________；

(2)写出E→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴定物质F的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

●答案解析

29.(1995年全国，31)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________(用A、B、C填写)。

(2)单质乙必定是________(“金属”或“非金属”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

(3)单质乙的化学式可能是________，则化合物B的化学式是________。

28.(1995年全国，35)取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

27.(1996年全国，36)将a mol H₂S和1 mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120 ℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是________。

(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且d₁________d₂(填“小于”“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是________。

反应所生成的SO₂的物质的量为________ mol。

容器内气体的物质的量之和为________ mol。(以含a的代数式表示)

26.(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10000 m³尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L^－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放的流量，以取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH和NaHSO₃的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

25.(1997年全国，35)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L^－1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol·L^－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度(摩尔浓度)。