16.(09全国卷Ⅱ27)(15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案：

解析：本题考查^{化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。}

(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

(2)根据题意，可以利用“三步法”求解

开始　 1.00　　 1.00　　　 0

转化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：。

(3)根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。

(4)X的转化率等于0.45。

(5)由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。

15．(09宁夏卷13)在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%　　　　　 B. 17%　　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　　　 D.33%

答案：B

解析：

1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数K₁为10,那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常数K₂为1/10, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常数K₃为(1/10)²=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)

　　　　　　 1　　　　　 0　　 0

　　　 　　　x　　　　　 x　　 x

　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K₃= x·x/(1-x) ²= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

14．(09宁夏卷10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　　

答案：D

解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。

13．(09海南卷4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案：C

解析： 由　　　　　 aX+　　 bY 　　cZ

初始浓度/mol·L^-1　 0.1　　 0.2　　　　 0

平衡浓度/mol·L^-1　 0.05　 0.05　　　　 0.1

转化浓度/mol·L^-1　 0.05　 0.15　　　　 0.1

利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为X+3Y2Z，这样再利用相关数据可得到A、B正确，D因为平衡常数是温度函数而正确。

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。最快捷的方法是利用排除法，抓住化学平衡常数是温度函数，即可得到C错误。

12. (09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

答案：D

解析：A项CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH溶液中CH₃COO^-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡朝体积增大方向移动，H₂的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。

11. (09四川卷13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

答案：C

[解析] 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。

[点评]本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高。

10．(09北京卷9)已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

答案：C

[解析]本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H₂或I₂，达平衡是HI浓度相等。

9．(09广东化学15)取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案：BD

解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

8. (09广东化学7)难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B. 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

答案：C

解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。

因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I₂的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS₂从高温区转移到低温区，B错误。

根据平衡常数表达式可知K与Tal₄ 和S₂ 的浓度乘积成正比，D错误。

7．(09福建卷12)某探究小组利用丙酮的溴代反应：()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 实验②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　　　　 D. 增大，增大

答案：D

解析：从表中数据看，①④中CH₃COCH₃,HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。