26．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

⑴计算燃烧产物中水的质量。

⑵若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

⑶若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。

25．有3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

24．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，

用上图中的实验

装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填写)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)某溶液中可能含有NH、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：

　　 ①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；

②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯定有　　　　　　　　　 离子，肯定无　　　　　　　 　　　离子。

22．(8分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+__________=

21. (4分)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。

(1)乙硼烷的燃烧热为______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　

20.下列叙述正确的是

A　 直径介于1 nm-100 nm之间的微粒称为胶体 B　 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C　 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　　　 D　 胶体粒子很小，可以透过半透膜

19.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇

CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　　　 B．④　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

18．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

　 A．1∶1 　 B．2∶1　 C．1∶2 　　　 D．2∶3

17．离子方程式NH₄⁺+2H₂OH₃O⁺+NH₃•H₂O所代表的是

　　　 A．氨水与盐酸溶液的反应 B．硫酸铵晶体溶于水

　　　 C．碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应　　 D．氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应