0  424929  424937  424943  424947  424953  424955  424959  424965  424967  424973  424979  424983  424985  424989  424995  424997  425003  425007  425009  425013  425015  425019  425021  425023  425024  425025  425027  425028  425029  425031  425033  425037  425039  425043  425045  425049  425055  425057  425063  425067  425069  425073  425079  425085  425087  425093  425097  425099  425105  425109  425115  425123  447090 

1.元素和化合物是细胞的物质基础,下列相关叙述正确的是(   )

A.具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的

B.ATP和染色体中含有的五碳糖都是核糖

C.一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为n+1个

D.由核糖体合成,经高尔基体加工成的具有生物活性的固氮酶,能将N2还原成NH3

试题详情

2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。

分析:若以酚酞作指示剂,由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na2CO3~80 g NaOH,所以这实际上相当于V(NaOH)变大了,最终导致c盐酸的值偏大。

试题枚举

[例1] 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是(    )

A.①=③>②                                    B.③>②>①

C.③=②>①                                    D.①=②=③

解析:这是一道有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中,蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来,溶液中盐酸浓度要降低;对于②中加入CH3COONa固体,CH3COO+H+CH3COOH,但用NaOH溶液中和时,CH3COOH也同时被中和,所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案:C

[例2]  取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol·L1 NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是_________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A),另一份消耗硫酸溶液的体积V(B),则:

(1)以甲基橙为指示剂时,V(A)和V(B)的关系是:_________;

(2)以酚酞为指示剂时,V(A)和V(B)的关系是:_________。

解析:NaOH溶液放置于空气中,因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少,故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:

①H++CO====HCO(此时溶液呈弱碱性)

②H++HCO====CO2↑+H2O(此时溶液呈弱酸性)

滴定过程中,按哪种反应进行,取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙作指示剂,因其变色范围在pH=3.1-4.4。故滴定反应按②进行,由关系式:2NaOH Na2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不变,故答案为V(A)=V(B)。

(2)若选用酚酞作指示剂,酚酞的变色范围为pH=8-10,滴定反应按①进行,由关系式:2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少,故答案为V(A)<V(B)。

答案: 减小因NaOH与空气中CO2反应,造成NaOH减少,故溶液pH减小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)<V(B)

[例3]测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×104 mol·

L1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。

(2)判断滴定终点的方法是________________________________________。

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL1

解析:因为KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O====CaC2O4↓、CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4

设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则

5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO

5             2

x    20.0×103 L×1.0×104 mol·L1

x=5.0×106 mol,1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0×104 g·mL1

答案: (1)2MnO+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色

(3)1.0×10-4

试题详情

用固体配制标准液时,样品中含有杂质。

1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。

分析:由于1 mol HCl~40 g NaOH,而1 mol HCl~31 g Na2O,所以实际上相当于NaOH质量变大了,最终使w(NaOH)的值偏大。

试题详情

3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下(或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下)

分析:此时,假如把这半滴(或一滴)标准液滴入反应液中,肯定会超过终点。所以,这种情况会使c待测液的值偏大。

试题详情

2.强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定(半分钟后溶液又变为无色)

分析:这属于过早估计终点,致使c待测液的值偏小。

试题详情

1.强酸滴定弱碱时,甲其橙由黄色变为红色停止滴定。

分析:终点时的颜色变化应是由黄变橙,所以这属于过晚估计终点,致使c待测液的值偏大。

试题详情

2.用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙。

分析:同样,由于终点时溶液呈碱性,选用甲基橙也势必造成碱的用量减少,从而致使c弱酸的测定值偏小。

(注:①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;②强碱滴定弱酸,必选酚酞;③两强相滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;④中和滴定,肯定不用石蕊)

试题详情

1.用强酸滴定弱碱,指示剂选用酚酞。

分析:由于滴定终点溶液呈酸性,选用酚酞势必造成酸的用量减少,从而导致c待测液的测定值偏小。

试题详情

6.快速滴定后立即读数。

分析:快速滴定会造成:当已达终点时,尚有一些标准液附着于滴定管内壁,而此时立即读数,势必造成标准液过量,而导致c待测液的值偏大。

试题详情

5.移液时,将移液管(无“吹”字)尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。

分析:这样会使待测液的总量变多,从而增加标准液的用量,致使c待测液的值偏大。

试题详情


同步练习册答案